Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 08.11.2019, 18:45   #1   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 160
Elektronenkonfiguration

Hallo, kann mir jemand bitte erklären warum Mn2+ besonders stabil ist? (anhand der Elektronenkonfiguration)

Geändert von sebast (08.11.2019 um 18:53 Uhr)
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Alt 08.11.2019, 19:01   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.172
AW: Elektronenkonfiguration

hast du irgewndeine eigene Idee dazu?
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.11.2019, 19:25   #3   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.417
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von sebast Beitrag anzeigen
Hallo, kann mir jemand bitte erklären warum Mn2+ besonders stabil ist? (anhand der Elektronenkonfiguration)
Schreib die doch mal auf, was fällt auf?
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 08.11.2019, 19:47   #4   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 160
AW: Elektronenkonfiguration

Mit fällt nichts ein,
bei Mn7+ hätte Mn die Edelgaskonfiguration erreicht, aber bei Mn2+ wird nur die Konfiguration von V erreicht.
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Alt 08.11.2019, 19:52   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.417
AW: Elektronenkonfiguration

Wo und wie sind denn die Elektronen verteilt? Vanadium stimmt nicht.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 08.11.2019, 20:08   #6   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 160
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Wo und wie sind denn die Elektronen verteilt? Vanadium stimmt nicht.
Mn= [Ar] 3d5 4s2
Mn2+= [Ar] 3d5
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 08.11.2019, 20:11   #7   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.417
AW: Elektronenkonfiguration

Richtig, wieviel d-Orbitale gibt es. Was fällt bei Mangan auf?
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 08.11.2019, 20:18   #8   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.674
AW: Elektronenkonfiguration

Für Mangan findet man die EK [Ar] 3d5 4s2.
Wenn zwei zwei Elektronen fehlen,kommt man auf fünf VE.
Faustregel:besonders stabil sind volle,leere und halbbesetzte "Schalen".

Fulvenus!
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Alt 08.11.2019, 20:20   #9   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.417
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von Fulvenus Beitrag anzeigen
Für Mangan findet man die EK [Ar] 3d5 4s2.
Wenn zwei zwei Elektronen fehlen,kommt man auf fünf VE.
Faustregel:besonders stabil sind volle,leere und halbbesetzte "Schalen".

Fulvenus!
Mal wieder das Spiel verdorben. Der TES sollte darauf kommen.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 08.11.2019, 20:25   #10   Druckbare Version zeigen
sebast  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 160
AW: Elektronenkonfiguration

Vielen Dank
sebast ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.11.2019, 20:57   #11   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.674
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Mal wieder das Spiel verdorben. Der TES sollte darauf kommen.
Er hatte ja schon die richtige EK für Mn(II),die "Stabilitätsregel" ist daraus nicht direkt ersichtlich.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.11.2019, 21:24   #12   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.417
AW: Elektronenkonfiguration

Deshalb hab ich ja aufbauend entsprechende Fragen gestellt. Irgendwann fällt ja der Groschen dann.
Aber lass gut sein, heute ist ein andere Termin als sich zu streiten.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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