Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 10.07.2019, 23:28   #1   Druckbare Version zeigen
Phagosom Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
Lachen Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

Hallo,

dass jede Brönsted-Base auch eine Lewis-Base ist, ist klar: Per Definition besitzen beide ein freies Elektronenpaar.

Jetzt zu dieser Frage:

Ist jede Lewis-Base unbedingt auch eine Brönsted-Base?
Ist das eine richtige oder falsche Aussage?

Gibt es Brönstedt-Basen, die kein freies Elektronenpaar besitzten?
Oder Lewis-Basen, die kein Proton aufnehmen?

Viele Grüße
Phagosom

Geändert von Phagosom (10.07.2019 um 23:34 Uhr)
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Alt 11.07.2019, 02:11   #2   Druckbare Version zeigen
MatzeB Männlich
Mitglied
Beiträge: 384
AW: Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

Theoretisch ist jede Lewis-Base auch ein Brönstedt-Base, da ein Proton selbst eine Lewis-Säure ist. Einige Lewis-Basen sind aber sehr schwache Brönstedt-Basen, so dass man sie nicht mehr als Brönstedt-Base betrachtet .
MatzeB ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.07.2019, 08:05   #3   Druckbare Version zeigen
Phagosom Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
AW: Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

Vielen Dank!
Phagosom ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.07.2019, 08:53   #4   Druckbare Version zeigen
Phagosom Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
AW: Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

Ich bin noch auf die folgende Begründung angekommen:
Nach dem Brönsted-Konzept ist eine Base auf die Aufnahme eines Protons angewiesen.
Eine Lewis-Base hingegen kann ein Proton aufnehmen, aber auch zu anderen Atomen einer Lewis-Säure eine kovalente Bindung ausbilden.

Das Brönsted-Konzept ist somit enger gefasst: Nicht jede Lewis-Base ist auch eine Brönsted-Base ist eine richtige Aussage.
Phagosom ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.07.2019, 12:04   #5   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.299
AW: Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

Brönsted´s Bezugsgröße ist das Proton,bei Lewis das Elektronenpaar(später auch über Orbitale modern definiert).
Matze hat schon geschrieben,daß es Beispiele für Lewis-Basen gibt,die nur sehr schwer protoniert werden(->sehr geringe Brönsted-Basizität)können,aber dafür starke Bindung mit geeigneten Lewis-Säuren eingehen können(-> starke Lewis-Basizität).
Dazu z.B. hier:https://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_acids_and_bases#Comparison_with_Br%C3%B8nsted%E2%80%93Lowry_theory .
Ob sehr geringe Brönsted-Basizität noch ausreicht für Einteilung der obigen Aussage in falsch/richtig,hängt vom Betrachter/Aufgabensteller ab.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.07.2019, 12:11   #6   Druckbare Version zeigen
Phagosom Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
AW: Jede Lewis-Base ist eine Brönsted-Base?!

"Ob sehr geringe Brönsted-Basizität noch ausreicht für Einteilung der obigen Aussage in falsch/richtig,hängt vom Betrachter/Aufgabensteller ab."

Das hilft weiter, danke! Damit erschließt sich mir die Lösung.
Phagosom ist offline   Mit Zitat antworten
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