Physikalische Chemie
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Physikalische Chemie Ob Elektrochemie oder Quantenmechanik, das Feld der physikalischen Chemie ist weit! Hier könnt ihr Fragen von A wie Arrhenius-Gleichung bis Z wie Zeta-Potential stellen.

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Alt 22.12.2018, 14:09   #1   Druckbare Version zeigen
Pasghetti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 428
van't Hoffsche Beziehungen

Hallo zusammen,


ich verzweifle so langsam an dieser Aufgabe:


Das Ionenprodukt des Wassers hat folgende Werte:
bei 1 bar bei 25° C
-log KW = 14,029 bei 24 °C -log KW = 13,995 bei 1bar
-log KW = 13,995 bei 25 °C -log KW = 13,90 bei 250 bar
-log KW = 13,685 bei 35 °C -log KW = 13,82 bei 500 bar
-log KW = 13,542 bei 40 °C -log KW = 13,66 bei 1000 bar
-log KW = 13,275 bei 50 °C -log KW = 13,53 bei 1500 bar
Berechnen Sie die Standardwerte (bei 25 °C)
a) der Reaktionsenthalphie nach van't Hoff


Ich habe eine Tabelle eingefügt, mit den dazu berechneten Werten. Leider komme ich absolut nicht auf die Werte in der rechten Spalte. Die Summe daraus brauche ich nämlich, um die Reaktionsenthalpe zu berechnen. Kann mir bitte am Beispiel von -7087,62 sagen, wie ich auf diesen Wert komme?


Vielen Dank!
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Alt 27.12.2018, 20:13   #2   Druckbare Version zeigen
Pasghetti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 428
AW: van't Hoffsche Beziehungen

Keiner :-/?


Ich brauche nur die Taschenrechnereingabe, um auf die Werte zu kommen, bitte...
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Alt 27.12.2018, 21:06   #3   Druckbare Version zeigen
Jonas__  
Mitglied
Beiträge: 236
AW: van't Hoffsche Beziehungen

Ich kann deine Schritte nicht nachvollziehen, bei mir kommt das raus:
lnK T(K) ΔlnK / ΔT del H

-32.3 297.15 / #VALUE!

-32.22 298.15 0.08 57816.28199

-31.51 308.15 0.071 54811.69576

-31.18 313.15 0.066 52618.60296

-30.57 323.15 0.061 51787.94775


Ich hatte ein tippfehler in der Gaskonstant, daher sind die Werte von H leicht falsch



je Zeile 3

mit ΔlnK / ΔT=(A3-A2)/(B3-B2)
und del H = =C3*8.31*B3^2

Geändert von Jonas__ (27.12.2018 um 21:11 Uhr)
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Alt 11.01.2019, 16:18   #4   Druckbare Version zeigen
Pasghetti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 428
AW: van't Hoffsche Beziehungen

Hallo Jonas_,


entschuldige meine späte Antwort, ich habe es total vergessen. Komisch, das sind Werte, die ich noch in meinen alten Unterlagen gefunden habe. Vielleicht habe ich da was durcheinander geworfen.

Also, ich kann deine Werte absolut nachvollziehen.


Ich möchte nun a) lösen (ich habe die Aufgabe der Einfachheit wegen mal abfotografiert). Es soll 54,76 kJ/mol rauskommen für del H. Wie komme ich dadrauf? Ich muss ja, denk ich mal, deine genannten Werte dafür nehmen?
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg WP_20190111_001.jpg (129,2 KB, 2x aufgerufen)
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Alt 11.01.2019, 18:58   #5   Druckbare Version zeigen
Jonas__  
Mitglied
Beiträge: 236
AW: van't Hoffsche Beziehungen

ich würde mir erstmal ein Tabellenprogram suchen, dass die Ableitung an einem Punkt kann-z.B. Origin.
Dann musst du halt die geforderte Ableitung bilden und ggf. mit R multiplizieren. Achte darauf, dass du auch nach 1/T ableites und nicht nach T.
Wenn das Programm nicht funktioniert, weil die Punkte nicht äquidistant sind, kannst du versuchen ein Polynom 2. o. 3. Ordnung durchzulegen und dann die Ableitung analytisch zu machen.
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