Allgemeine Chemie
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Alt 07.12.2018, 03:03   #1   Druckbare Version zeigen
ChemieFaebroond Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 31
Umsetzung, Volumen, Stoffmengenkonzetration

Hallo,
folgende Aufgabe:


Wie viel l Sauerstoffdifluorid können maximal bei der Umsetzung von 1,2l Fluorgas mit 100ml einer 0,4 molaren NaOH-Lösung unter Normalbedingungen erhalten werden? Als Nebenprodukte entstehen noch Natriumfluorid und Wasser.
------------------
Mein Ansatz:
Reaktionsgleichung:
{F_2+NaOH \rightarrow NaF+H_2O+OF_2 }
Das muss noch ausgeglichen werden:
{2F_2+2NaOH \rightarrow 2NaF+H_2O+OF_2 }
Stoffmengenkonzentration:
{c=\frac{n}{V}}


Leider weiß ich nicht, wie ich weiter machen soll. Kann mir jemand formelmäßig strukturiert helfen mit Schritten?
ChemieFaebroond ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.12.2018, 03:31   #2   Druckbare Version zeigen
Jonas__  
Mitglied
Beiträge: 103
AW: Umsetzung, Volumen, Stoffmengenkonzetration

Hallo,
ich geb dir ein paar Denkansätze:
Wie viel Mol OH- sind 100ml einer 0,4 molaren NaOH?
Wie viel Mol F2 sind 1,2l Fluorgas? p * V = n * R * T, geh von normalbedingungen aus.
Was von beidem ist weniger? Das wird limitierend sein! Da du jeweils 2 äq. von NaOH oder F2 brauchst ist die Stoffmenge des erhaltenen OF2 halb so groß. Mit p * V = n * R * T kannst du dann das Volumen berechnen, da das Produkt ein Gas ist.


Da 2 äq. F2 zu einem OF2 (und weiterm) regiert, kann man sofort sagen, dass nicht mehr als 1,2/2 l herauskommen kann. Das Maximum kann aber noch kleiner sein.
MfG
Jonas__ ist offline   Mit Zitat antworten
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