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Alt 14.06.2018, 09:58   #1   Druckbare Version zeigen
mogli_1991 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
Reaktionen von Aluminium

Hallo zusammen,

könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen?

Metallisches Aluminium löst sich sowohl in Säuren als auch in Basen, da das korrespondierende Hydroxid amphoteren Charakter besitzt. Formulieren Sie die Reaktion für das Auflösen von Aluminium sowohl in sauer als auch in basischer wässriger Lösung. Leiten Sie die jeweilige Gesamtgleichung aus den entsprechenden Teilgleichungen her. Erläutern Sie in diesem Zusammenhang den Begriff "amphoteres Hydroxid" anhand von Reaktionsgleichungen.

Also es ist zwar traurig, aber ich habe Probleme die Gleichungen aufzustellen.

amphoter bedeutet das Hydroxid kann sowohl als Protonendonator, als auch -akzeptor fungieren

Grüße, mogli_1991
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Alt 14.06.2018, 11:36   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 21.042
AW: Reaktionen von Aluminium

Zuerst die Reaktion von Aluminium mit Wasser formulieren:
Al + 3 H2O -> Al(OH)3 + 1,5 H2 .
Dann unter amphoteren Hydroxiden schauen,welche Produkte entstehen,wenn Al(OH)3 mit Säuren oder Basen behandelt wird:
https://de.wikipedia.org/wiki/Amphoter#Chemie .
Versuche,die Reaktionsgleichungen zu formulieren.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2018, 13:04   #3   Druckbare Version zeigen
mogli_1991 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Reaktionen von Aluminium

Das wär dann einmal:

Al(OH)3 + OH- -> (Al(OH4))-
hier ist das Hydroxid als Säure

Al(OH)3 + 3H+ -> Al3+ + 3H2O
hier eine Base

bleibt noch die Gesamtgleichung?
mogli_1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2018, 13:19   #4   Druckbare Version zeigen
Cyrion Männlich
Mitglied
Beiträge: 5.490
AW: Reaktionen von Aluminium

Jou. Wobei das Aluminium m.W.n. in Lösung immer 6 Sauerstoffatome um sich herum hat.

Es bilden sich also beim Lösen zunächst (pH-Abhängig)

[Al(H2O)2(OH)4]-
[Al(H2O)4(OH)2]+
__________________
Philippus Theophrastus Aureolus Bombastus von Hohenheim: Allein die Dosis machts, daß ein Ding kein Gift sei.

Erfahrung: Wenn es so einfach wäre, hätte es schon längst jemand gemacht
Cyrion ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2018, 13:22   #5   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 21.042
AW: Reaktionen von Aluminium

Es kommt darauf an,was als "Gesamtgleichung" erwartet wird.
Entweder ausgehend vom Hydroxid jeweils noch die Gegenionen im Sauren/Basischen ergänzen,oder komplett von Al ausgehend die Reaktionen mit HCl und NaOH formulieren.
Al + NaOH + 3 H2O -> Na[Al(OH)4] + 1,5 H2 .
Al + HCl ....

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2018, 13:39   #6   Druckbare Version zeigen
mogli_1991 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Reaktionen von Aluminium

@ Fulvenus

vielen Dank für deine Hilfe!
Kannst du die letzte Gleichung noch ausschreiben?
mogli_1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2018, 16:02   #7   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 14.162
AW: Reaktionen von Aluminium

2 Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2

Auch die Reaktion im Alkalischen würde ich verdoppeln.

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O -> 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Wobei mal wohl durchaus sagen kann, daß 1,5 mol Wasserstoff in einer Reaktion entstehen können, aber auf die Teilchenebene heruntergerechnet es eben keine gebrochenen anderthalb Wasserstoffmoleküle gibt.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (14.06.2018 um 16:07 Uhr)
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