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Alt 08.11.2017, 23:09   #1   Druckbare Version zeigen
tamti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Woran erkenne ich, welche Ionen werden bei der Elektrolyse zuerst entladen werden?

Hängt das mit dem Redoxpotential zusammen? Nehmen bei einer Elektrolyse i.d.R. die edleren Metalle zuerst Elektronen auf (edel = höheres Bestreben Elektronen aufzunehmen)?



Wird also z.B. bei der Elektrolyse von wässrigem Natrionchlorid das H+ Ion eher entladen als das Na+-Ion, weil es ein höheres Redoxpotential hat?
tamti ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.11.2017, 10:40   #2   Druckbare Version zeigen
cg Männlich
Mitglied
Beiträge: 819
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Hi tamti,

wenn Du die Spannung langsam von Null aus steigerst, werden zuerst die Ionen entladen, die das höchste Oxidationspotential haben. Für ihr Potential ist auch ihre Konzentration entscheidend. Bei gleicher Konzentration aller anwesenden Ionen werden entsprechend der Spannungsreihe zuerst die Ionen der edleren Metalle entladen und danach die weniger edlen. Statt der unedlen Metalle wird aus wässrigen Lösungen Wasserstoff abgeschieden. Die Wasserstoffüberspannung bringt diese schöne Systematik durcheinander.

Wenn gleich eine hohe Spannung angelegt wird, werden die Ionen wie sie herangewandert kommen entladen - kinetische Kontrolle.

Freundliche Grüße
cg
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Alt 10.11.2017, 02:12   #3   Druckbare Version zeigen
tamti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Unsicherheit entladen. Vielen Dank.
tamti ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.11.2017, 13:06   #4   Druckbare Version zeigen
donald313 Männlich
Mitglied
Beiträge: 398
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Na ja,
Grüße aus der Galvanotechnik.

Verzinken geht gut aus sauren, alkalischen oder cyanischen Lösungen mit Wirkungsgraden > 70%. Obwohl zink ja wesentlich unedler ist als Wasserstoff.

Messing abscheiden geht auch Cu + Zn zusammen.

Also alles graue Theorie (in gewissem Grad).

Alles ne Farge der Konzentrationen, Salzbeimengungen, pH-Werte, und/oder organischen Zusätzen.

Gruß
Donald
donald313 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.11.2017, 11:07   #5   Druckbare Version zeigen
cg Männlich
Mitglied
Beiträge: 819
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Ja, Donald,

deshalb schrieb ich ja, dass die Wasserstoffüberspannung die schöne Systematik durcheinander bringt. Die Wasserstoffüberspannung und auch das Abscheidungspotential kann man mit Zusätzen durch Komplexbildung und zur Oberflächenveränderung beinflussen. Das ist die Kunst, die die Galvaniker beherrschen. Danach war aber nicht gefragt.

Freundliche Grüße
cg
cg ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2017, 21:54   #6   Druckbare Version zeigen
tamti  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Anschienend verstehe ich das Ganze immer noch nicht ganz.
In einer Elektrolyse einer NaCl-Lösung mit Kupferelektroden wird - soweit ich weiß - Chlogas an der Kathode abgeschieden.
Müsste nicht statt dessen der Stoff mit dem geringeren Normalpotential, Kupfer, Elektronen abgeben und in die Lösung gehen?

So wie ich es verstehe, haben die Stoffe mit dem geringerem Normlapotential (z.B. unedlere Metalle) eine höhere Neigung Elektronen abzugeben - und so die energetisch günstigere Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Warum ist es nun in diesem Fall Chlor - und nicht Kupfer?

Okey - habs gelöst. Meine Versuchsbeschreibung ist offenbar falsch - und es sollte sich bei einer Kupferelektrode eigentlich eher Kupfer, der Stoff mit dem geringeren Normalpotential abscheiden.

Geändert von tamti (21.11.2017 um 22:17 Uhr)
tamti ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.11.2017, 10:54   #7   Druckbare Version zeigen
cg Männlich
Mitglied
Beiträge: 819
AW: Welche Ionen werden bei einer Elektrolyse zuerst entladen werden?

Hi tamti,

es würde sich Cl_2 bilden, wenn nicht statt dessen das Cu der Elektrode in Lösung ginge, wie Du ganz richtig bemerkt hast, was die energetisch günstigere Reaktion ist.
Da Du uns Deine Versuchsbeschreibung vorenthalten hast, kann ich dazu auch nichts schreiben.

Freundliche Grüße
cg
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elektrolyse, redoxpotential

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