Anorganische Chemie
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Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
W.A. Herrmann, G. Brauer (Hrsg.)
139.00 €

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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 14.09.2017, 15:56   #1   Druckbare Version zeigen
nicole1 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Dichlorid

Hallo,

ich bräuchte möglichst schnell einmal Hilfe, denn ich brauche für eine Aufgabe einen Stoff, der ein Dichlorid ist. Kann mir das jemand kurz erklären und auch den unterschied zu einem "normalen" chlorid?
nicole1 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.09.2017, 18:00   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.394
AW: Dichlorid

Ein "normales" Chlorid gibt es nicht.Sprachlich bedeutet,daß hier Chlor in der formalen Oxidationsstufe -1 vorliegt,wie es bei ionischen Verbindungen wie dem Natriumchlorid zu finden ist(dort Natrium-Kation und Chlorid-Anion).
Daneben gibt es kovalente Verbindungenw,wo Cl der elektronegativere Bindungspartner ist(zu "id" siehe hier,2.2.:http://www.cci.ethz.ch/uebungen/FS2016/AC/Anorganische_Nomenklatur.pdf ).
"Di" beim "Dichlorid" bedeutet hier,daß zwei "Chloride" enthalten sind.
So gibt es das SCl2(->https://de.wikipedia.org/wiki/Schwefeldichlorid ),wo eben zwei Chlor pro Molekül enthalten sind.
Bei klassischen Salzen wird in der Regel dagegen nicht das "Di" verwendet,selbst wenn dort zwei Cl vorliegen(z.B. Calciumchlorid,CaCl2).
Es gibt auch organische Verbindungen,wo man "dichlorid" findet(Malonsäuredichlorid).

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.09.2017, 18:00   #3   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.637
AW: Dichlorid

du kannst z.B. Kupferdichlorid (CuCl2) nehmen.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
einfach mal eine Fanta trinken
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