Frage Bzgl Löslichkeitsprodukt

[ValerieAline]

Hallo Zusammen,

folgende Aufgabenstellung habe ich vorgelegt bekommen:

Die spezifische Löslichkeit von AgIO3 beträgt 0.0283 g/L. Berechnen Sie daraus das Löslichkeitsprodukt von AgIO3.

Mein Ansatz wäre:
AgIO3 --> Ag+ + IO3- --> n(Ag+) = n(IO3-)

Lp= {Ag+} * {IO3-}

Lp= {IO3-}^2
Allerdings habe ich keine molare Löslichkeit von AgIO3 gegeben, wie gehe ich also weiter vor?

Und meine zweite Frage ist ich habe zwei Vorgehensweisen zum Thema Löslichkeitsprodukt gesehen. In meiner Vorlesung habe ich gelernt die Molare Löslichkeit für das LP einzusetzen und in diesem Beispiel dann die Wurzel zu ziehen.
Gestern habe ich mir allerdings ein Video zum Thema Löslichkeitsprodukt angesehen und da hat derjenige in unserem Beispiel die Moral Löslichkeit für IO3- eingesetzt und dann quadriert? Was ist nun richtig? Bin etwas verwirrt..

Vieeln Dank im Voraus für eure Hilfe!

LG

[chemiewolf]

aus der Löslichkeit in g und dem Molekulargewicht kann man die molare Löslichkeit berechnen!

[Muzmuz]

Zitat von chemiewolf

aus der Löslichkeit in g und dem Molekulargewicht kann man die molare Löslichkeit berechnen!

in g/L (oder sonstigem Volumen)

[ValerieAline]

Aber auf welche Formel ist das zurückzuführen?

Wäre dann der richtige Rechenweg:

(0.0283 g/L) / (282,8 g/mol) = 1,0*10^-4 mol/L

Lp= {IO3-}^2
1.0*10^-4= {x}^2
x= 0,01mol/L oder wäre die richtige Lösung Lp= (1.0*10^-4)^2 Lp= 1.0*10^-8 mol/L

[chemiewolf]

Zitat von ValerieAline

Aber auf welche Formel ist das zurückzuführen?

Wäre dann der richtige Rechenweg:

(0.0283 g/L) / (282,8 g/mol) = 1,0*10^-4 mol/L

ja, passt, die Formel sollte dann klar sein: m/M = n

Zitat von ValerieAline

die richtige Lösung Lp= (1.0*10^-4)^2 Lp= 1.0*10^-8 mol/L

ist diese

[chemiewolf]

Zitat von Muzmuz

in g/L (oder sonstigem Volumen)

99 Punkte für dich!

[ValerieAline]

Super Dankeschön!!