Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 19.04.2017, 16:47   #1   Druckbare Version zeigen
xCrUnk Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 11
Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

Hallo liebe Community,

ich bin gerade beim Lernen und auf folgende Aufgabe gestoßen:
Welche Ionen werden mit TAA im stark Sauren (pH < 1) gefällt?

In der qualitativen Analyse haben wir gelernt, dass man TAA erst in der H2S Gruppe benutzt um Sulfide zu fällen. Aber unter pH = 1 fängt man doch mit der HCl Gruppe an um schwerlösliche Chloride zu fällen, z.B PbCl, AgCl etc.

In der H2S Gruppe gibt man erst ab pH 3-4 TAA hinzu. Was passiert, wenn man das bei pH < 1 machen würde?

Würden Kationen wie Hg(2+) schwerlösliches Zinnober (HgS) bilden?
Woher weiß ich ob etwas gefällt wird oder nicht? Also es geht nur um die Kationen der HCl Gruppe, bei den anderen weiß ich, dass sie nicht ausgefällt werden.

Würde mich über eine Antwort freuen.

Liebe Grüße
xCrUnk ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2017, 11:41   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.134
AW: Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

was ist TAA?
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
einfach mal eine Fanta trinken
chemiewolf ist gerade online   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2017, 11:44   #3   Druckbare Version zeigen
Rumpanscher Männlich
Mitglied
Beiträge: 165
AW: Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

Trans Australia Airlines, ist doch ganz klar.
__________________
Gäbe es die letzte Minute nicht, so würde niemals etwas fertig.
Mark Twain
Rumpanscher ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2017, 11:50   #4   Druckbare Version zeigen
HNIW Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.454
AW: Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
was ist TAA?
ThioAcetAmid ... findet man sogar, wenn man es bei Google eingibt.
__________________
"Erfahrung heißt gar nichts. Man kann seine Sache auch 35 Jahre schlecht machen."
Kurt Tucholsky

"Nur wenige wissen, wie viel man wissen muss, um zu wissen, wie wenig man weiß."
Werner Heisenberg
HNIW ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2017, 12:27   #5   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 19.844
AW: Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

Zitat:
Zitat von xCrUnk Beitrag anzeigen
ich bin gerade beim Lernen und auf folgende Aufgabe gestoßen:
Welche Ionen werden mit TAA im stark Sauren (pH < 1) gefällt?

In der qualitativen Analyse haben wir gelernt, dass man TAA erst in der H2S Gruppe benutzt um Sulfide zu fällen. Aber unter pH = 1 fängt man doch mit der HCl Gruppe an um schwerlösliche Chloride zu fällen, z.B PbCl, AgCl etc.

In der H2S Gruppe gibt man erst ab pH 3-4 TAA hinzu. Was passiert, wenn man das bei pH < 1 machen würde?
MMn geht es hier um das Lösungsverhalten der Sulfide der H2S-Gruppe.
TAA kann zur Fällung verwendet werden,die Fällung dieser Sulfide erfolgt dann im Sauren,in Abgrenzung zu denen der Ammoniumsulfidgruppe.
Wird der pH-wert jedoch kleiner als 1,kann es dazu kommen,daß einige dieser Sulfide nicht mehr fallen,da sie sich z.B. in konz. HCl lösen.
Ich sehe hier nur HgS als mögliche Fällung mit TAA bei pH<1.
Die Chloridfällung ist hier wohl nicht relevant,da nicht angegeben wurde,mit
welcher Säure der niedrige pH-Wert eingestellt wird.

Fulvenus!
Fulvenus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2017, 12:48   #6   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 20.134
AW: Mit TAA Suldife fällen bei pH < 1?

Zitat:
Zitat von HNIW Beitrag anzeigen
findet man
bestimmt, gehört aber auch zur Fragestellung
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
einfach mal eine Fanta trinken
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fällung ph-abhängig, h2s-gruppe, thioacetamid

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