Woher weiß ich, ob ein Alkalimetall zu -oxid oder -peroxid reagiert?

[Patrin]

Hey Leute,
Vielleicht eine blöde Frage:
Natrium kann ja mit Sauerstoff zu Natriumoxid oder Natriumperoxid reagieren.
Ich habe die RG mit Natriumoxid aufgestellt, aber in der Übung hatten wir Natriumperoxid raus.
Kann also einfach beides immer entstehen und beides ist richtig?

Danke für eure Antworten!

[chemiewolf]

nein, es kann nicht immer beides entstehen. Lithiumperoxid lässt sich z.B. so nicht herstellen. Das muss man lernen.

[Fulvenus]

Zitat von Patrin

Natrium kann ja mit Sauerstoff zu Natriumoxid oder Natriumperoxid reagieren.
Ich habe die RG mit Natriumoxid aufgestellt, aber in der Übung hatten wir Natriumperoxid raus.

Beim Natrium kommt es z.B. auf die Reaktionsbedingungen an(Verhältnis Na/O₂),welches "Oxid" gebildet wird.Vgl. hier:https://de.wikipedia.org/wiki/Alkalimetalle#Reaktionsverhalten_und_Verbindungen .
Bei den höheren Alkalimetallen geht der Trend sogar zur Bildung der Hyperoxide,
auch wenn sich von allen Alkalimetallen unter geeigneten Bedingungen die Oxide M₂O herstellen lassen.
Umgekehrt bildet Lithium keinerlei Per- oder Hyperoxide(s. chemiewolf),was sich u.a. auch durch die Radienverhältnisse erkären läßt.

Fulvenus!

[Tino71]

Man kann sich's nicht herleiten. Man muss es auswendig lernen.

[miez]

Man muss es auswendig lernen.

Aber mit dem Pearson-Konzept lässt sich's leicht merken.

[Muzmuz]

Was die Anja so alles gemacht hat....