Wasserhärte

[BoV]

Guten Tag liebe commmunity,

habe da ein problem und zwar : es sind 40mg/l Ca2+ und 120mg/l HCO3 in ein liter wasser enthalten...wieviel Ca(OH)2 sind notwendig um dies zu enthärten...

ich komme dabei auf konzentrationen von 1mmol/l Ca und 1,97mmol/l HCO3.

So das problem liegt jez bei mir wenn ich Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 --> 2CaCO3 + 2H2O
reagieren lasse und die KH entferne bleibt ja noch ein Anteil von Calcium ionen im wasser übrig. Ich benötige sozusagen 1,97mmol/l / 2 = 0,98mmol/l wegen
Ca + 2HCO3 --> Ca(HCO3)2.
So jez bleibt ja 0,02 mmol/l Ca übrig....meine frage ist wie kann ich das entfernen/ oder ist diese konzentraion unbedenklich?!

[Nobby]

Zitat von BoV

Guten Tag liebe commmunity,

habe da ein problem und zwar : es sind 40mg/l Ca2+ und 120mg/l HCO3 in ein liter wasser enthalten...wieviel Ca(OH)2 sind notwendig um dies zu enthärten...

ich komme dabei auf konzentrationen von 1mmol/l Ca und 1,97mmol/l HCO3.

So das problem liegt jez bei mir wenn ich Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 --> 2CaCO3 + 2H2O
reagieren lasse und die KH entferne bleibt ja noch ein Anteil von Calcium ionen im wasser übrig. Ich benötige sozusagen 1,97mmol/l / 2 = 0,98mmol/l wegen
Ca + 2HCO3 --> Ca(HCO3)2.
So jez bleibt ja 0,02 mmol/l Ca übrig....meine frage ist wie kann ich das entfernen/ oder ist diese konzentraion unbedenklich?!

Nein Du mußt anders rechnen. Du mußt ausrechnen, wieviel Calcium Du brauchst um sämtliches Carbonat zu fällen. Da schon Calcium vorliegt mußt Du die Menge von der zu zusetzenden Menge subtrahieren. Also HCO₃ zu Ca²⁺.