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Alt 21.11.2007, 17:33   #1   Druckbare Version zeigen
jojoko2002  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Frage pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

Hallo,

habe folgende Aufgabe zu lösen und komme nicht drauf wie:

Berechnen Sie den pH-Wert starker Elektrolyten
50,0 ml 0,1 M HCl + 120,0 ml 0,01 N KOH


Ansatz:

pH 0.1M HCL = 1
pH 0.01M KOH = 2

Anteile: 5Teile HCL und 12 Teile KOH

Wie gehts weiter oder ist es so wie oben beschrieben falsch?

lg jojoko2002
jojoko2002 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2007, 17:43   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

1. was passiert, wenn Du die beiden Lösungen mischt?
2. Welche Ionen entstehen und wieviele davon?
3. Welche Näherung zur Berechnung des pH-Werts ist auf diesen Fall anzuwenden.
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2007, 17:57   #3   Druckbare Version zeigen
jojoko2002  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

es entsteht wasser OH-Ionen und H3O+ Ionen!

Bin bißchen weiter:

Kann ich rechnen dass 1l 0,1mol H3O+ Ionen sind und in den 50ml nur 0,005mol?

Dann wäre dass für OH-, dass in den 120ml 0,0012mol OH-Ionen wären.

So könnte ich folgern, 0,005-0,0012=0,0038
--> 0,0038mol H3O+ Ionen in der Lösung --> pH=2,42
jojoko2002 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2007, 18:42   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

Die Aufgabe ist noch nicht fertig. Du mußt noch die 0,0038 mol auf das Volumen von 170 ml beziehen um die Konzentration zu bekommen.
pH = -log c(H+)
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2007, 18:47   #5   Druckbare Version zeigen
jojoko2002  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

aber ich habe doch vorher schon die Konzentrationen auf die 50ml und die 120ml bezogen, dann müsste das doch automatisch auf die 170ml kommen, oder?
Kannst du schreiben was du machen würdest?
jojoko2002 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 21.11.2007, 18:54   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

Du hast in den 50 ml 0,005 mol HCl und in den 120 ml 0,0012 mol KOH. Jetzt schüttet man die beiden Sachen zusammen und erhält 170 ml Lösung in denen theoretisch 0,005 mol HCl drin sind und 0,0012 mol KOH. Wie wir aber wissen neutralisieren die sich und es bleiben 0,0038 mol HCl übrig. Die sind aber in 170 ml gelöst, Die Konzentration ergibt sich durch c= n/V c = 0,0038mol/170ml = 0,02235 mol/l!! Davon der -log ist dann 1,65 pH.

Vorher bist Du ja auch von 0,1 mol/l über die 50 ml bzw. 120 ml und 0,01 mol/l auf die Stoffmenge gekommen. Diesen Schritt muß man am Ende mit dem gesammten Volumen rückwärts rechnen.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.11.2007, 18:56   #7   Druckbare Version zeigen
jojoko2002  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: pH-Wert eines Gemisches aus KOH und HCL?

Achso! Alles klar!
Vielen Dank für die Hilfe
jojoko2002 ist offline   Mit Zitat antworten
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