Allgemeine Chemie
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Alt 11.11.2007, 16:43   #1   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
schwefel und zink

hi,

ich habe da eine aufgabe, die ich nicht verstehe.nämlich:
wie viel g schwefel sind notwendig um 100g zink vollständig zu zinksulfid umzusetzen?


was muss ich machen/berechnen um es herrauszufinde??
kann mir jemand weiter helfen?

danke

mfg saurezitrone
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Alt 11.11.2007, 16:46   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.688
AW: schwefel und zink

1. Reaktionsgleichung aufstellen
2. Molmassen der beteiligten Stoffe ermitteln
3. Dreisatz bilden

mZn/MZn = mS/MS
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 11.11.2007, 17:48   #3   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: schwefel und zink

1.Zn+s---->ZnS

2.Zn: 65 g/mol
S: 32 g/mol
ZnS:97 g/mol

3. ich versteh das mit dem dreisatz nicht?was soll ich da machen?




100:65=1,54 mol
saurezitrone ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2007, 17:53   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.688
AW: schwefel und zink

Stand doch da mZn/MZn = mS/MS


100g/65 g/mol = x g/32 g/mol

x = 49,2 g
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
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Alt 11.11.2007, 18:02   #5   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: schwefel und zink

also hätte ich 1,54*32 rechnen müssen um die 49,2 herrauszufinden, und das ist schon alles?
saurezitrone ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2007, 18:50   #6   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.688
AW: schwefel und zink

Genauso ist es.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2007, 19:00   #7   Druckbare Version zeigen
saurezitrone  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 199
AW: schwefel und zink

danke für deine hilfe!
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