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Alt 04.11.2007, 17:18   #1   Druckbare Version zeigen
felikz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
Hydrolyse von Phosphor(V)oxid

Hallo zusammen!
Ich bin neu hier im Forum und auch ein Neuling, wenn es um das Thema Chemie geht.
Mein Problem ist folgendes:
Wieviel Phosphorsäure (H3PO4) entsteht bei der Hydrolyse von 1kg Phosphor(V)oxid (P4O10)?
Ich bin im Besitz der Lösung verstehe aber noch nicht so ganz, wie man auf die Reaktionsgleichung kommt. Für eine einfache Erklärung wäre ich sehr dankbar!
felikz ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.11.2007, 17:34   #2   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Hydrolyse von Phosphor(V)oxid

{P_4O_{10} + x H_2O \rightarrow 4 H_3PO_4}

Du hast 4 P im Pentoxid, somit musst du auch 4 Phosphorsäuremoleküle herausbekommen. Wie groß ist x? (Das ist nichts anderes als grundlegendste Mathematik)
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Alt 04.11.2007, 17:38   #3   Druckbare Version zeigen
felikz Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 26
AW: Hydrolyse von Phosphor(V)oxid

Zitat:
Zitat von giftmischer23 Beitrag anzeigen
{P_4O_{10} + x H_2O \rightarrow 4 H_3PO_4}

Du hast 4 P im Pentoxid, somit musst du auch 4 Phosphorsäuremoleküle herausbekommen. Wie groß ist x? (Das ist nichts anderes als grundlegendste Mathematik)
hey! vielen dank!
felikz ist offline   Mit Zitat antworten
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