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Alt 22.10.2007, 19:44   #1   Druckbare Version zeigen
kfranky  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
Kupferkomplex eines Azofarbstoffes

Hallo,

ich habe ein Diazoniumion (Diazotierung von 4-Nitro-2-aminphenol-6-sulfonsäure) auf Chicago-Säure SS gekuppelt. Der entstandene Azofarbstoff ist pH empfindlich. In alkalischem Milieu bilden die von der Azobrücke aus stehenden Hydroxilgruppen in ortho-Stellung Anionen, die durch ihren +M-Effekt den Chromophoren vergrößern (bzw. die delokalisierung), dadurch färbt sich der Farbstoff blau. In saurem Milieu wird der Stickstoff protoniert und die Azobrücke gelockert, dadurch wird der Chromophor verkleinert und der Farbstoff färbt sich Rot. In der Versuchsanleitung steht nun folgendes:

Die Hälfte der blauen Farbstofflösung wird mit ca. 10 Tropfen Essigsäurelösung schwach angesäuert und mit ca. 10 Tropfen Kupfersulfatlösung versetzt. Nach kurzem verrühren ist die Bildung des leicht rotstichig blauen Kupferkomplexes abgeschlossen.

So nun kommen wir zum Sinn- und Unsinn der Anleitung. Der entstehende Komplex ist ein Chelatkomplex, deswegen ist der schonmal sehr stabil. Ich frage mich lediglich wozu die Ansäuerung dient? Es müssten doch eigentlich die Stickstoffe protoniert werden, aber dann wären sie ja ohne ein freies Elektronenpaar noch untauglicher als Liganden (wir haben ein Bild des Komplexes - Ligandenatome sind die Sauerstoffe der OH-Gruppen (ohne H) und ein Stickstoffatomd er Azobrücke). Der vierte Ligand ist ein Wassermolekül.

Hoffe hier weiß jemand mehr als ich.

Lieben Gruß,

chris
kfranky ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.10.2007, 21:03   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Kupferkomplex eines Azofarbstoffes

Zitat:
Zitat von kfranky Beitrag anzeigen
Es müssten doch eigentlich die Stickstoffe protoniert werden, aber dann wären sie ja ohne ein freies Elektronenpaar noch untauglicher als Liganden
Die Überlegung ist prinzipiell richtig. Wenn die Komplexbildungskonstante groß genug ist, macht das aber nichts. Und bedenke Cu(II) ist das Maximum der Irving-Williams-Reihe. Also im Prinzip Ks-Wert vs. Komplexbildungskonstante...
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Alt 22.10.2007, 21:21   #3   Druckbare Version zeigen
kfranky  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
AW: Kupferkomplex eines Azofarbstoffes

Alles klar, aber wieso gibt mann dann überhaupt die Essigsäure hinzu? Warum säuert man überhaupt an?

Lieben Gruß,

chris
kfranky ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.10.2007, 22:02   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Kupferkomplex eines Azofarbstoffes

Zitat:
Zitat von kfranky Beitrag anzeigen
Alles klar, aber wieso gibt mann dann überhaupt die Essigsäure hinzu? Warum säuert man überhaupt an?
Man säuert ja nur schwach an.. möglichweise um das Ausfällen von Hydroxiden oder die Komplexierung von anderen Metallionen (z.B. aus Verunreinigungen) zu vermeiden. Mehr fällt mir im Moment auch nicht ein...
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Alt 22.10.2007, 23:56   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Kupferkomplex eines Azofarbstoffes

Bitte zeichne mal genau und lade die Strukturformel in einem gängigen Format hoch.

Zeichnen :

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=2802

Bitte die upload-Funktion des Forums nutzen. Danke.

Hochladen :

http://www.chemieonline.de/forum/attachment.php?attachmentid=7552&stc=1&d=1162321602
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