Allgemeine Chemie
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Alt 17.10.2007, 14:58   #1   Druckbare Version zeigen
Cap2 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Aufgabe:Partialdruck

Brauche mal Hilfe bei folgender Aufgabe. Ein kleiner Denkanstoss.

0,1540g techn Zink wurden in Salzsäure aufgelöst. Über Wasser wurden dabei 43,1cm3 Gas bei 18°C und 1000mbar aufgefangen.

Reaktion: Zn + 2HCl <-> Zn2+ + 2CL- + H2

a) Wie hoch ist der Partialdruck des Wassers?

b) Welches Volumen Wasserstoff entsteht?

c) Welchen Massenanteil Zink enthielt das Präparat?

Schonmal danke im vorraus!
Cap2 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.10.2007, 15:04   #2   Druckbare Version zeigen
Gaga Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.999
AW: Aufgabe:Partialdruck

Eigener Ansatz? Kurzer Denkanstoß.

1 mol Gas entspricht 22,4L. Pro mol Zink wird 1 mol Wasserstoff frei.
Gaga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.10.2007, 22:18   #3   Druckbare Version zeigen
Wishl1ng Männlich
Mitglied
Beiträge: 40
AW: Aufgabe:Partialdruck

Zitat:
Zitat von Cap2 Beitrag anzeigen
Über Wasser wurden dabei 43,1cm3 Gas bei 18°C und 1000mbar aufgefangen.

b) Welches Volumen Wasserstoff entsteht?
Also bin ich jetzt blöd, oder steht das nicht in der Angabe?
Oder soll man das umrechnen auf Normaldruck(Normaltemperatur?
Wishl1ng ist offline   Mit Zitat antworten
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