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Alt 27.09.2007, 20:44   #1   Druckbare Version zeigen
ziimtstern  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1
Säuren und Basen

guten tag allerseits!

ich habe ein problem.
morgen schreibe ich eine chemieklausur und habe keine ahnung von dieser brönsted und arrhenius schreibweise...

ich habe hier mal ein beispiel:

H3PO4 reagiert in wässriger Lösung mit Ca(OH)2

Arrhenius:

Sre: H3PO4 <-> 3H+ + PO³4
Base: 2OH- + 2H+ <-> 2H2O <- woher kommen aufeinmal diese 2OH und 2H?
2H3PO4 + 6OH- -> 2PO³4 + 6H2O


Brönsted:

H3PO4 + 3H2O <-> 3H3O + PO³4 <- wo kommen auf einmal die 3H2O her?
(1)3H3O+ <-> 3H+ + 3H2O
(2)2OH + 2H+ <-> 2H2O
6H3O+ + 6OH- <-> 6H2O + 6H2O
ziimtstern ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.09.2007, 21:32   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Säuren und Basen

Zitat:
H3PO4 reagiert in wässriger Lösung mit Ca(OH)2
Woher könnten diese 2 OH- kommen?

Bitte die Formatierungshilfen zum Hoch- und Tiefstellen benutzen:

Zum Probieren : http://www.chemieonline.de/forum/forumdisplay.php?f=27

Und willkommen hier.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.09.2007, 21:32   #3   Druckbare Version zeigen
Svlad Cjelli Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.563
AW: Säuren und Basen

Zitat:
Zitat von ziimtstern Beitrag anzeigen
H3PO4 reagiert in wässriger Lösung mit Ca(OH)2

Arrhenius:

Sre: H3PO4 <-> 3H+ + PO³4
Base: 2OH- + 2H+ <-> 2H2O <- woher kommen aufeinmal diese 2OH und 2H?
2H3PO4 + 6OH- -> 2PO³4 + 6H2O


Brönsted:

H3PO4 + 3H2O <-> 3H3O + PO³4 <- wo kommen auf einmal die 3H2O her?
(1)3H3O+ <-> 3H+ + 3H2O
(2)2OH + 2H+ <-> 2H2O
6H3O+ + 6OH- <-> 6H2O + 6H2O

Zu Frage 1) Die {2OH-} entstehen bei der Reaktion von {Ca(OH)2} mit Wasser. Die 2 Protonen stammen aus der Protolyse der Phosphorsäure.

Zu Frage 2) Das Ganze findet in wässriger Lösung statt.

Gruß

Robin
Svlad Cjelli ist offline   Mit Zitat antworten
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