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Alt 17.09.2007, 17:13   #1   Druckbare Version zeigen
annii weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 3
HILFE Berechne CxHyOz...

Wer kann mir da helfen??

Berechne CxHyOz : m =1,5g Stoff erzeugen 2,44g CO² und 0,8325g H²O! (M=32400g/mol)

1)Wieviel C sind in CO², wieviel H in H²O?
2)Wieviel % C sind in m=1,5g, wieviel % H sind in m=1,5g und wieviel % O?
3)Wieviel g C, g H und g O sind in M=32400 g/mol?
4)CxHyOz?

Danke im voraus..
annii ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.09.2007, 18:41   #2   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: HILFE Berechne CxHyOz...

Herzlich Willkommen im Forum!

Eigene Mitarbeit ist hier erwünscht und die Teilaufgaben 1) und 2) sind problemlos auch ohne chemisches Wissen lösbar!

Mach mal Vorschläge und dann wird diskutiert und geholfen!

Lg, baltic
baltic ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.09.2007, 19:44   #3   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
Mitglied
Beiträge: 9.766
AW: HILFE Berechne CxHyOz...

1) 1 mol CO2 = 44 g ; davon sind 1 mol = 12 g Kohlenstoff ; also sind 12/44 der CO2 Masse Kohlenstoff ; 12/44 = 27,27 % C , der Rest 72,73 % sind O
1 mol H2 = 18 g ; davon sind 2 g Wasserstoff, also sind 2/18 der Wassermasse Wasserstoff = 11,11 % . Der Rest von 98,89 % ist Sauerstoff
2) Bei der Verbrennung von 1,5 g entstanden 2,44 g CO2 ; davon sind 27,27 % C , also 0,665 g der C Anteil aus der Substanz. Also ist der C Anteil der Substanz 0,665/1,5 = 44,33 %
Beim Wasserstoff sind 11,11 % von 0,8325 g Wasser = 0,0925 g H was 6,17 % entspricht.
Da die Substanz nur aus C,H und O bestand, muß der Rest O sein, also 1,5g -0,0925g -0,665g = 0,7425 g O was 49,5 % entspricht
3) Von 32400 g Substanz sind also 44,33% = 14363 g C ; 49,5 % = 16038 g O und 1999 g H Das ergibt die Massenanteilformel: C14363H1999O16038
4) Zur Anzahlformel kommst Du, wenn Du die Massenanteile jeweils durch die Atommasse teilst: C1197H1999O1002

Bleibt nur die Hoffnung, daß ich mich bei dem Zahlengewusel nicht vertan habe. Aber der Rechnungsweg sollte Dir letzt klar werden.
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
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