Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

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Alt 14.09.2007, 11:44   #1   Druckbare Version zeigen
KayoZ  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
Oktettregel

Hallo, ich hab wieder eine Frage und hoffe, ihr könnt mir hierbei wieder helfen!
eigentlich bin ich mir da sicher


nach der Lewis-Theorie ist das Ziel eines jeden Atoms die Edelgaskonfiguration --> Oktettregel

1. Bsp:
Formaldehyd, Methanal


H in Edelgaskonfiguration von He
O und C haben 8 Valenzelektronen um sich (Edelgaskonfiguration Ne)


beim 2. Bsp werd ich nun aber stutzig:
Chlorsäure


beim O versteh ich das: wiederum 8 Valenzelektronen
aber das Cl hat 12 Valenzelektronen um sich ?!
10 davon in Bindungen und 1 freies Elektronenpaar...

das widerspricht dem ganzen doch, oder?
KayoZ ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 14.09.2007, 11:55   #2   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: Oktettregel

Hi!

Die Oktettregel gilt streng genommen nur für die Elemente der 2. Periode. Ab der 3. Periode sind Abweichungen möglich.

mfg
Fan
Fanatic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.09.2007, 12:07   #3   Druckbare Version zeigen
KayoZ  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Oktettregel

ok danke, in zukunft werd ich auf diesem forum zuerst suchen, weil:

Zitat:
Zitat von bm
Die Oktettregel leitet sich ab vom Aufbau des Periodensystems.

In der ersten Periode : 1s = maximal ein Orbital = maximal eine Bindung = maximal 2 Elektronen

In der zweiten Periode : 2s + 3 x 2p = maximal vier Orbitale = maximal vier Bindungen = maximal 8 Elektronen = Oktettregel

In der dritten Periode : 3s + 3 x 3p + 5 x 3d = maximal neun Orbitale = maximal neun Bindungen = maximal 18 Elektronen = 18 Elektronenregel

Es ist eine Obergrenze.
danke für deine antwort Fan!
KayoZ ist offline   Mit Zitat antworten
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