Allgemeine Chemie
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Alt 17.08.2007, 14:25   #1   Druckbare Version zeigen
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gasgleichung

Bei einer chemischen Reaktion werden 60L eines idealen Gases freigesetzt. Das Gas wird bei 25°C und 1 bar aufgefangen und auf 2 L komprimiert. Dabei wird eine Druckerhöhrung auf 50 bar beobachtet. Berechnen Sie die theoretische Endtemperatur



mein ansatz:
1. gasgleichung: n = 2,4 mol
2. gasgleichung: T = 10, 02 K

hab ich richtig gerechent?
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Alt 17.08.2007, 15:15   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: gasgleichung

hallo,

die molzahl ist o.k. bei der temperatur komme ich auf 496,9 K.

Wie kommst du auf 10,02 K?

nabla in Erfurt
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Alt 17.08.2007, 15:37   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: gasgleichung

a hoppla.. hab die falsche zahl eingesetz! aber es kommt trotzdem was anders raus... 501,16K

50 x 105 x 0,002 / 2,4 x 8,314


lg
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Alt 17.08.2007, 16:40   #4   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: gasgleichung

pv/T = const.

1 atm 60 L / 298 K = 50 atm 2 l / x

x = T in K

T = 496,666 K
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Alt 17.08.2007, 17:13   #5   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
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Beiträge: 1.468
AW: gasgleichung

Wenn du mit einer so stark gerundeten Stoffmenge rechnest, ist die Abweichung kein Wunder
baltic ist offline   Mit Zitat antworten
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