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Alt 01.07.2007, 19:59   #1   Druckbare Version zeigen
Chillakhe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 126
KCL in Wasser gelöst - Temperaturänderung?

Hallo,

ich hätte da folgende Frage(n):

Löst man KCl in Wasser, ist dann eine Temperaturabnahme oder Temperaturzunahme festzustellen?

Wenn jetzt z.B. die Lösungsenthalpie größer als die Gitterenergie ist, ist doch eine Temperaturzunahme festzustellen oder?


Und wie ist es hier der Fall:

NH4NO3 -->(in H2O) NO3- + NH4+
Ich nehme mal an, hier ist die Gitterenergie größer als die Lösungsenthalpie, d.h. eine Temperaturabnahme, da die Reaktion exotherm ist.

Wie ist es also bei diesen 2 Fällen der fall? Beim 1. Fall endotherm und beim letzteren exotherm?


MFG
Chillakhe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.07.2007, 20:06   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: KCL in Wasser gelöst - Temperaturänderung?

Auch beim Lösen von KCl in Wasser sinkt die Temperatur.

Gitterenergie und Lösungsenthalpie sind nicht alles, genauso wichtig ist die Entropieänderung.

Gruß,
Franz
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Alt 01.07.2007, 20:25   #3   Druckbare Version zeigen
Chillakhe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 126
AW: KCL in Wasser gelöst - Temperaturänderung?

Zitat:
Zitat von FK Beitrag anzeigen
Auch beim Lösen von KCl in Wasser sinkt die Temperatur.

Gitterenergie und Lösungsenthalpie sind nicht alles, genauso wichtig ist die Entropieänderung.

Gruß,
Franz

Und die Begründung mit der Entropie würde lauten? Heißt das außerdem, dass bei KCl dann die Energiebilanz auch negativ ist?

Geändert von Chillakhe (01.07.2007 um 20:31 Uhr)
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