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Alt 26.06.2007, 18:20   #1   Druckbare Version zeigen
eicosen Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
Schmelztemperatur

Hallo,
habe folgende aufgabe und hoffe das mir jemand helfen kann:

In der folgenden Tabelle ist für eine Reihe von Verbindungen die Schmelztemperatur angegeben:

1. NaCl 801°C
2. MgCl2 714°C
3. AlCl3 193°C
4. SiCl4 -68°C
5. SCl2 -80°C
6. PCl3 -91°C
7. Cl2 -101°C

Erläutern sie die Ursachen für die abstufung der Schmelztemperaturen.

Meine idee ist: bei den ersten vier handelt es sich um Ionenbindungen, deren Gitterenergie aufgrund der zunáhme der ionenradien abnimmt.
aber was ist der grund für die restlichen?

Gruß eicosen
eicosen ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.06.2007, 19:29   #2   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.813
AW: Schmelztemperatur

Es gibt noch van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Wasserstoffbrücken-Bindungen...
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.06.2007, 19:37   #3   Druckbare Version zeigen
MTG Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.048
AW: Schmelztemperatur

eigentlich will der aufgabensteller auf ein abnehmendes delta(EN) und die damit verbundene zunahme des kovalenten Bindungscharakters.

btw: seit wann ist denn eigentlich SiCl4 eine ionenverbindung?!
MTG ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.06.2007, 19:38   #4   Druckbare Version zeigen
eicosen Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
AW: Schmelztemperatur

Ja danke aber was wirkt sich wo wie aus?
wasserstoffbrücken können in diesem beispielen ja nicht wirken.
eicosen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.06.2007, 19:47   #5   Druckbare Version zeigen
eicosen Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 57
AW: Schmelztemperatur

Zitat:
btw: seit wann ist denn eigentlich SiCl4 eine ionenverbindung?!
sorry hab mich verschrieben.

Zitat:
auf ein abnehmendes delta(EN)
hab ich mir auch schon überlegt, aber PCl3 hat höheres delta EN als SCl2 liegt aber trotzdem niedriger.
eicosen ist offline   Mit Zitat antworten
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