Allgemeine Chemie
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Alt 23.06.2007, 13:04   #1   Druckbare Version zeigen
vivian  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
Achtung Hilfe zur Gaskonstanten

Ich brauche nochmal Hilfe zur Gaskonstanten:

Bei welcher Temp. nimmt ein beliebiges Gas der Teilchenmenge 1 mol
bei athmospherischem Luftdruck ein Volumen von 22,4 l ein?

p x V
T=--------
n x R
ist ja klar muß ich es dann nur ausrechnen?
Ist die Temperatur eine konstante bei allen idealen Gasen??
Oder muß ich noch ein bestimmtes gas mit einer bestimmten mol masse
haben um es auszurechnen??
Oder verhalten sich alle idealen Gasen in diesem Fall gleich??
Vielen Dank im voraus eure Vivi.
vivian ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 23.06.2007, 13:13   #2   Druckbare Version zeigen
virusex Männlich
Mitglied
Beiträge: 263
AW: Hilfe zur Gaskonstanten

Hi, just take a look at this page Wikipedia reference-linkhttp://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas
__________________
Alle Angaben ohne Gewähr
virusex ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.06.2007, 14:01   #3   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Hilfe zur Gaskonstanten

Zitat:

p x V
T=--------
n x R
Das sieht etwas merkwürdig aus. Versuche mal das hier:

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=25463

Dann steht da

{ T = \frac{p * V}{n * R} }
__________________
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