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Alt 19.06.2007, 21:48   #1   Druckbare Version zeigen
Homerjay77 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 111
Löslichkeit von Salzen

Hallo zusammen,

ich hätte da mal eine Frage: NaCl ist wasserlöslich, die einzelnen Ionen werden hydratisiert, energetisch günstiger, Kristall wird "aufgelöst".
Warum passiert das z.B. bei Bariumsulfat nicht? Also die Frage lautet WARUM sind manche Salze in Wasser unlöslich?

Danke schonmal,

Homerjay
Homerjay77 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.06.2007, 22:02   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Löslichkeit von Salzen

Welche "Bindungen" müssen gelöst werden, welche können neu gebildet werden. Wie sieht es mit der Energiebilanz aus?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.06.2007, 22:02   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Löslichkeit von Salzen

Gitterenthalpie vs. Hydratisierungsenthalpie
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Alt 20.06.2007, 20:01   #4   Druckbare Version zeigen
Homerjay77 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 111
AW: Löslichkeit von Salzen

Das heißt, bei CaCO3 u.a. ist die Gitterenergie einfach höher als die Hydratisierungsenergie? Hängt das mit der Packung im ionengitte r zusammen?

Grüße,
H.
Homerjay77 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2007, 20:04   #5   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Löslichkeit von Salzen

Ja auch... und mit den Ladungen der Ionen.

Carbonate und Sulfate sind z.B. häufig schwerlöslich.
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Alt 21.06.2007, 16:35   #6   Druckbare Version zeigen
Homerjay77 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 111
AW: Löslichkeit von Salzen

alles klar, danke!
Homerjay77 ist offline   Mit Zitat antworten
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