Allgemeine Chemie
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Alt 05.06.2007, 22:08   #16   Druckbare Version zeigen
Pharmaziestudentin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 78
AW: Salzhydrolyse

Warum ist Natriumdihydrogenphosphat stark alkalisch? Warum nicht schwach alkalisch?
Pharmaziestudentin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2007, 22:16   #17   Druckbare Version zeigen
virusex Männlich
Mitglied
Beiträge: 263
AW: Salzhydrolyse

Wie gesagt ist Phosphorsäure eine schwache Säure, aber Natronlauge eine starke Base.
Also starke Base + schwache Säure = stark alkalisch.

Das ist zumindest meine Meinung.
__________________
Alle Angaben ohne Gewähr
virusex ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2007, 22:18   #18   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Salzhydrolyse

NaH2PO4 : das dem Anion entsprechende Säure/Base Paar ist H3PO4/H2PO4- mit einem pKa von 2.12

was man nun als "stark" basisch oder "schwach" basisch bezeichnen will, ist letztendlich relativ, oder ?

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.06.2007, 10:56   #19   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Salzhydrolyse

K3PO4, 0,5 mol/L => pH = 12,4
NaH2PO4, 0,1 mol/L => pH = 4,7
Na2HPO4, 0,1 mol/L => pH = 9,8
miez ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.06.2007, 13:23   #20   Druckbare Version zeigen
Pharmaziestudentin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 78
AW: Salzhydrolyse

Vielen Dank euch allen!
Pharmaziestudentin ist offline   Mit Zitat antworten
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