Allgemeine Chemie
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A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 05.06.2007, 15:36   #1   Druckbare Version zeigen
ija0  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
Elektronenkonfiguration

Hallo!
Hab da ein Problem mit der e- -Konfiguration:

Bsp: Cr3+

Bei metallischem Cr ist die e- -Konf. doch: [Ar] 4s^2 3d^4

(oder?)

Cr3+ hat also 3e- weniger. Nach dem Energieschema müssten doch jetzt 3e- aus dem 3d-Niveau verschwinden, oder muss ich beim Ionisieren von der äußeren Schale runterrechnen?

Ist denn 4s überhaupt die äußere Schale oder 3d?
ija0 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2007, 16:12   #2   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von ija0 Beitrag anzeigen
Hallo!
Hab da ein Problem mit der e- -Konfiguration:

Bsp: Cr3+

Bei metallischem Cr ist die e- -Konf. doch: [Ar] 4s^2 3d^4

(oder?)

Cr3+ hat also 3e- weniger. Nach dem Energieschema müssten doch jetzt 3e- aus dem 3d-Niveau verschwinden, oder muss ich beim Ionisieren von der äußeren Schale runterrechnen?

Ist denn 4s überhaupt die äußere Schale oder 3d?
Hallo

Bei elementarem Chrom dürfte die Konfiguration
[Ar] 3d5 4s1 sein

mfg
Fan
Fanatic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2007, 19:39   #3   Druckbare Version zeigen
ija0  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 72
AW: Elektronenkonfiguration

glaub ich nicht, denn 4s liegt energetisch niedriger als 3d...
ija0 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.06.2007, 20:02   #4   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Bei elementarem Chrom dürfte die Konfiguration
[Ar] 3d5 4s1 sein
Stimmt.

Cr3+: 3 d3 4 s0
miez ist offline   Mit Zitat antworten
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