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Alt 14.05.2007, 16:53   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Redoxpotential

könnt ihr mir erklären, was mit dem Satz gemeint ist? :

"Je positiver das Normalpotential eines Redoxpaares, desto stärker die oxidierend wirkt die OXIDIERTE FORM;
Je negativer, desto stärker reduzierend wirkt die REDUZIERTE FORM."

Also ich weiss, das Redoxpaare mit einem negativen Redoxpotential reduzierend wirken (zumindest gegen eine Normalwasserstoffelektrode) und solche mit positivem Vorzeichen stärker oxidierend wirken als H3O+.

und nu ?
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Alt 14.05.2007, 16:59   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Redoxpotential

Zitat:
"Je positiver das Normalpotential eines Redoxpaares, desto stärker die oxidierend wirkt die OXIDIERTE FORM;
Die oxidierte Form ist oxidierend, hat also das Bestreben reduziert zu werden :

Red <=> Oxn+ + n e-

Die bevorzugte Form ist Red, wie es die Spannungsreihe fordert.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.05.2007, 17:01   #3   Druckbare Version zeigen
PaGe  
Mitglied
Beiträge: 549
AW: Redoxpotential

Um einen Stoff zu reduzieren, muss dein Reduktionsmittel in der reduzierten Form vorliegen. Es muss dann ja oxidiert werden. Sollte es in der oxidierten Form vorliegen, kann (zumindest das untersuchte Redoxpaar) den Stoff nicht reduzieren, da es keine Elektronen mehr abgeben kann. Allerdings gibt es bei vielen Redoxpaaren mehrere Stufen, die aber dann ein völlig anderes (höheres) Potential haben.

Ich hoffe das hilft, ansonsten schreien.
PaGe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.07.2007, 00:53   #4   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: Redoxpotential

achsooo, mir geht ein licht auf ! dankeschön!
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