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Alt 13.05.2007, 17:56   #1   Druckbare Version zeigen
Karsten Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
Calciumoxid "löschen"

Hallo, ich habe hier eine Aufgabe, zu der ich (teilweise) Lösungsansätze habe. Allerdings bin ich mir nicht sicher, ob diese 100%ig korrekt sind und habe mit einem weiteren Teil der Aufgabe Schwierigkeiten, weshalb ich ein wenig Hilfe sehr begrüßen würde.

Code:
Calciumoxid reagiert in einer exothermen Reaktion mit Wasser.
Wie viel Wasser benötigt man, um 100 kg Calciumoxid zu "löschen"?
Zeigen Sie den Rechenweg und geben Sie das Ergebnis als Masse
und Volumen an.
Reaktionsgleichung
(Hochgestellt = Index)

CaO + H²O = Ca(OH)²
56g/mol 18g/mol 74g/mol

Verhältnisgleichung

18g : 56g = x : 100.000g
x = 32.142g

Damit hätte ich nach meiner Erkentnis die benötigte Masse an Wasser ausgerechnet. Wie ist das allerdings mit dem Volumen? Handelt es sich dabei um eine rein mathematisch / physikalische Angelegenheit oder hat das auch einen chemischen Hintergrund? Andernfalls wäre diese zweite Aufgabenstellung ja mehr oder weniger sinnlos.

Es wäre sehr nett, wenn das jemand kommentieren könnte.
Danke!
Karsten ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 13.05.2007, 18:03   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Calciumoxid "löschen"

100 kg CaO, MW 56 kg/kmol

100 kg / (56 kg/kmol) = 1,7857 kmol

braucht 1,7857 kmol Wasser

1,7857 kmol x 18 kg/kmol = 32,14 kg Wasser, = 32,14 l

Zitat:
Bitte die Formatierungshilfen zum Hoch- und Tiefstellen benutzen:

Zum Probieren : http://www.chemieonline.de/forum/forumdisplay.php?f=27
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.05.2007, 18:27   #3   Druckbare Version zeigen
Karsten Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 8
AW: Calciumoxid "löschen"

Okay, danke sehr!
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