Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 11.05.2007, 08:16   #1   Druckbare Version zeigen
Selen weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 64
Lachen Gasgleichung

Sei versetzen eine unbeaknnte Menge Calciumcarbid (CaC2) mit Wasser. Dabei werden 87,4 Liter Gas bei 0,9 bar und 25°C aufgefangen. Anschließend wird das Gas auf 3 bar komprimiert und erhitzt sich dabei auf 50°C (Ideales Verhlaten des Gases wird angegeben
a.) Welches Volumen nimmt das Gas nach der Kopression ein?
b.) Wieviel g Calciumcarbid werden für die Reaktion eingesetzt.


eigneltich eh einfach, nur mich verwirrt das so, dass ich jeweils 2 verschiedene werte habe... nehm ich für a.) einfach die werte 3bar, 50°C, n rechne ich mit der molaren Masse aus...
oder muss ich da die andern zahlen auf einbeziehen?


mfg
Selen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.05.2007, 15:58   #2   Druckbare Version zeigen
Selen weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 64
Frage AW: Gasgleichung

ok ich hab mal versucht zu rechne.
vor der kompression bekomm ich mit n= PV/RT = 3,17 mol heraus
nach der kompression eine Volumen von 0,0285m3

stimmt das?

und jetzt zu b.) nach deiner formel

--> Der Gleichung ist zu entnehmen, dass gilt:

n(CaC2) = n(C2H2) = m(CaC2)/ M(CaC2

nur ist jetzt dir frage was ist m und M, M (molare masse von CaC2))
und wie komm ich auf n?
oder hab ich das jetzt ganz falsch verstanden?


mfg
Selen ist offline   Mit Zitat antworten
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