Allgemeine Chemie
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Alt 06.05.2007, 11:30   #1   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
Veresterung

Hallo!

Aufgabe:
In 2l Lösungsmittel werden 3mol Propionsäure und 4mol Butanol (bei Anwesenheit von Schwefelsäure) verestert.
Im Gleichgewicht lassen sich 0,4mol Propionsäurebotylester nachweisen.

1.Gleichung aufstellen.
2.Gleichgewichtskonstante berechnen.

4mol + 4mol <-> 0,4mol + 0,4mol

K=


Wie berechne ich in diesem Fall die Gleichgewichtskonstante "K"?

danke im voraus!
mfg maksim
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Alt 06.05.2007, 12:19   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Veresterung

Die 3 mol (bzw. 4 mol) waren die Ausgangsmengen. Wieviel bleibt dabei im Ggw. noch?
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Alt 06.05.2007, 12:42   #3   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

Ich weiß es net, kann mir dieses erklärt werden?


danke im voraus!
mfg maksim
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Alt 06.05.2007, 13:13   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Veresterung

Vorher :

3 mol Propionsäure und 4 mol Butanol

Reaktion : Propionsäure + Butanol <-> Propionsäurebutylester + Wasser

Nachher :

0,4 mol Propionsäurebutylester
0,4 mol Wasser
3 mol - 0,4 mol = 2,6 mol Propionsäure
4 mol - 0,4 mol = 3,6 mol Butanol
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Alt 06.05.2007, 14:29   #5   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

Danke!

Ich habe dann weiter gerechnet und das herausbekommen:

K=0,2²/1,3*1,8=0,04/2,34=0,017

Kann mir erzählt werden ob das richtig ist?


danke im voraus!
maksim
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Alt 06.05.2007, 14:44   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Veresterung

Wie kommst Du auf die Werte?

Geändert von bm (06.05.2007 um 14:50 Uhr)
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Alt 06.05.2007, 14:47   #7   Druckbare Version zeigen
Illidan  
Mitglied
Beiträge: 54
AW: Veresterung

Also 0,017 hab ich auch raus.

Nur irgendwie sieht dein Massenwirkungsgesetz seltsam aus. Warum nimmst du nur die Hälfte der Konzentrationen?

Geändert von Illidan (06.05.2007 um 14:56 Uhr)
Illidan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 17:21   #8   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

Ich habe die Hälfte genommen, weil wir das so besprochen haben.

Kann ich das so machen, oder gibt es da eine andere Regel für?


danke im voraus!
mfg maksim
maksim ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 17:27   #9   Druckbare Version zeigen
Illidan  
Mitglied
Beiträge: 54
AW: Veresterung

Ich wüsste keinen Grund warum man, von den Konzentrationen im Ggw nur die Hälfe nehmen sollte. Das Ergebnis ist zwar bei dir richtig, aber die eingesetzten Konzentrationen falsch.
Illidan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 18:00   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Veresterung

Zitat:
Zitat von maksim Beitrag anzeigen
Hallo!

Aufgabe:
In 2l Lösungsmittel werden 3mol Propionsäure und 4mol Butanol (bei Anwesenheit von Schwefelsäure) verestert.
Deshalb. Hat mich zuerst auch stutzig gemacht.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 18:17   #11   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

Zitat:
Deshalb. Hat mich zuerst auch stutzig gemacht.

Also wegen dem 2l Lösungsmittel?

Was hat das damit zutun?


mfg maksim
maksim ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 18:19   #12   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Veresterung

Die Konzentrationen sind nur halb so hoch. Kürzt sich aber raus.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 19:15   #13   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

So weit bin ich noch net, mit herauskürzen und so.

mfg maksim
maksim ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.05.2007, 19:50   #14   Druckbare Version zeigen
maksim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 36
AW: Veresterung

Hallo!

Kann ich das so machen, dass ich die Hälfte nehme?

danke im voraus!
mfg maksim
maksim ist offline   Mit Zitat antworten
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