Allgemeine Chemie
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Alt 29.04.2007, 21:24   #1   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Standortpotential

Hallo,

auf der Liste steht, dass 2 SO42- das Standortpotential 2,01 Volt hat.

aber was ist, wenn es nur ein SO42- wäre?

würd sich da was ändern, mitm Standortpotential??

Vielan Dank im Voraus
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 21:30   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.861
AW: Standortpotential

Erstmal heisst das Ding Standardpotential.
Und zweitens ändert die Stöchiometrie der Redoxreaktion nichts an dem Standardpotential der einzelnen Species.

lg
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 23:26   #3   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Standortpotential

Zitat:
Zitat von ricinus Beitrag anzeigen
Erstmal heisst das Ding Standardpotential.
Und zweitens ändert die Stöchiometrie der Redoxreaktion nichts an dem Standardpotential der einzelnen Species.

lg
ohhh hast recht Standardpotential.. danke für die antwort
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2007, 00:15   #4   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: Standortpotential

Wurde da gesächselt?
baltic ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2007, 14:20   #5   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Standortpotential

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Die Stöchiometrie ändert am Standardpotenzial deshalb nichts , weil

Spannung = Energie/Ladung

gilt, so dass bei z.B.

{2 H^+ + 2 e^- -> H_2}

und

{4 H^+ + 4 e^- -> 2H_2}

das Potenzial deshalb das Gleiche ist, weil sich sowohl die Freie Reaktionsenthalpie, wie auch die Ladungszahl z verdoppelt, so dass der Quotient "Energie/Ladung" den gleichen Wert behält.

VIELEN DANK =)

und kann mir vielleicht jemand noch sagen, warum H2 den Ph-Wert 0 hat bzw. die Spannung 0

Gruß
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2007, 17:49   #6   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Standortpotential

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied Beitrag anzeigen
Nicht H2, sondern die Halbzelle H2/H+(aq) hat bei Standardbedingungen das Potenzial Null. Und dieses ist per Definition so festgelegt.

Standardbedingungen bedeutet hier, dass die Temperatur 298 K und der Partialdruck des H2, wie auch der Gesamtdruck 1,013 bar beträgt und der pH-Wert Null <=> c(H+) = 1 mol/L ist.
HEY VIELEN DANK ;-)

hätte noch ne Frage :

wie stellt man eine 1 molare PbCl2 - Lösung (also Elektrolyt) her?

Würd mich sehr freuen auf jede antwort

Gruß

JetStream
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2007, 20:00   #7   Druckbare Version zeigen
vincent_vega Männlich
Mitglied
Beiträge: 302
AW: Standortpotential

Hi,

eine 1molare PbCl2 Lösung erhält man in dem man 1 mol wasserfreies PbCl2 in einen 1 Liter Messkolben gibt und diesen bis zur Marke auffüllt.

Also in einem Mol PbCl2 sind ein Mol Pb2+ und 2 Mol Cl- enthalten.
Die Molare Masse von Pb ist 2o7,2 g/mol und die von Cl ist 35,45.
Den Rest kriegst du bestimmt hin.

mfG
vincent_vega
vincent_vega ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2007, 21:08   #8   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Standortpotential

Zitat:
Zitat von vincent_vega Beitrag anzeigen
Hi,

eine 1molare PbCl2 Lösung erhält man in dem man 1 mol wasserfreies PbCl2 in einen 1 Liter Messkolben gibt und diesen bis zur Marke auffüllt.

Also in einem Mol PbCl2 sind ein Mol Pb2+ und 2 Mol Cl- enthalten.
Die Molare Masse von Pb ist 2o7,2 g/mol und die von Cl ist 35,45.
Den Rest kriegst du bestimmt hin.

mfG
vincent_vega

HEY VIELEN DANK.... genauso hab ich s mir auch gedacht aber, bin ja auch kein großer Expert in dem Bereich ;-)

Gruß
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
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