Allgemeine Chemie
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Alt 29.04.2007, 12:56   #16   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oxidationszahlen

Bei Mn und O ändern sich die Oxidationszahlen.
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Alt 29.04.2007, 13:35   #17   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
Bei Mn und O ändern sich die Oxidationszahlen.

Hallo, erst mal vielen Dank für die Antwort.

also bei M wird reduziert und bei O wird oxidiert?

und kann man sagen (?) : aus 5 Mn werden

Mn+6
Mn+5
3Mn+4

und 3 O werden dann zu O2


soweit alles richtig?

Gruß
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 15:55   #18   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von JetStream Beitrag anzeigen

und 3 O werden dann zu O2
Wie kann das sein?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 20:51   #19   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
Wie kann das sein?
ich glaub , ich habs falsch ausgedrückt.

ich meine, dass aus einem O2-2 ---> O2 entstanden ist...

hab ich recht?

Gruß
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 21:02   #20   Druckbare Version zeigen
Fanatic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.271
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von JetStream Beitrag anzeigen
ich glaub , ich habs falsch ausgedrückt.

ich meine, dass aus einem O2-2 ---> O2 entstanden ist...

hab ich recht?

Gruß
2O- -> O2

mfg
Fan
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Alt 29.04.2007, 21:20   #21   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von Fanatic Beitrag anzeigen
2O- -> O2

mfg
Fan
vielen dank...

wenn jemand irgendeinen fehler hier sieht, kann gern hier schreiben oder es vllt erweitern

gruß
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 21:38   #22   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oxidationszahlen

MnO4- + e- -> MnO42- | x 1
MnO4- + 2 e- -> MnO43- | x 1
MnO4- + 3 e- -> MnO2 + 2 "O2-" | x 3

zusammen :

5 MnO4- + 12 e- -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 6 "O2-" | Reduktion

6 "O2-" -> 3 O2 + 12 e- | Oxidation
-----------------------------------------------------------------

Zusammenfassen :

5 MnO4- + 12 e- + 6 "O2-" -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 6 "O2-" + 3 O2 + 12 e- | Redoxreaktion

Vereinfachen :

5 MnO4- -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 3 O2| Redoxreaktion
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 23:32   #23   Druckbare Version zeigen
JetStream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
AW: Oxidationszahlen

Zitat:
Zitat von bm Beitrag anzeigen
MnO4- + e- -> MnO42- | x 1
MnO4- + 2 e- -> MnO43- | x 1
MnO4- + 3 e- -> MnO2 + 2 "O2-" | x 3

zusammen :

5 MnO4- + 12 e- -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 6 "O2-" | Reduktion

6 "O2-" -> 3 O2 + 12 e- | Oxidation
-----------------------------------------------------------------

Zusammenfassen :

5 MnO4- + 12 e- + 6 "O2-" -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 6 "O2-" + 3 O2 + 12 e- | Redoxreaktion

Vereinfachen :

5 MnO4- -> MnO42- + MnO43- + 3 MnO2 + 3 O2| Redoxreaktion

VIELEN DANK =)
JetStream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.04.2007, 23:33   #24   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oxidationszahlen

Keine Ursache. Wenn es hilft.
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