Allgemeine Chemie
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A. Müller, H.-J. Quadbeck-Seeger, E. Diemann (Hrsg.)
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Alt 24.04.2007, 14:35   #1   Druckbare Version zeigen
Cedrec Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 78
PSE Frage

Hab hier ein kleines Problem:
Im Gegensatz zu den andern Alkali- und Erdalkalihydroxiden reagiert Be(OH)2in wässriger Lösung nicht basisch sondern amphoter. Ist das aufgrund der Stellung im PSE zu erwarten? Nennen Sie zwei andere Beispiele für ähnliche Beziehungen im PSE.

Mir ist noch nicht ganz klar weshalb Be (OH)2 in wässriger Lösung nicht basisch, sondern amphoter reagiert.
Ich glaube Al(OH)3reagiert amphoter, nur eine Vermutung.
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Alt 24.04.2007, 15:09   #2   Druckbare Version zeigen
Ikarikun Männlich
Mitglied
Beiträge: 285
AW: PSE Frage

glaube das hat was damit zu tun, dass Be eher elektronen aufnehmen will als abgeben... (instabile schale) - da es aber viele elektronen aufnehmen muss...würde es sehr viele elektronen vom O in einer OH - Bindung ziehen...das würde heißen, dass das H eher als H+ abgeht als z.b. in NaOH...

so bitte ein anderer weiter ^^
__________________
Die Basis einer gesunden Ordnung ist ein großer Papierkorb. - Kurt Tucholsky
Ikarikun ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.04.2007, 15:09   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
AW: PSE Frage

Stichwort: Schrägbeziehungen im PSE

Hierzu sollte sich was finden lassen in diversen Büchern oder dem www.
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