Allgemeine Chemie
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Alt 19.04.2007, 12:07   #1   Druckbare Version zeigen
Svenja03  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
Übungsaufgabe

Halloo
ich habe eine Aufgabe auf und hoffe vielleicht kann man mir hier helfen...
Aufgabe:
In 0,5l Lösungsmittel befanden sich 3Mol Ethanol und 3Mol Essigsäure.
Nach der Einstellung des Gleichgewichts befinden sich darin 1,9 Mol Ester.
A) Wie groß sind die endkonzentrationen der vier stoffe?

Wie muss ich das den jetzt rechnen?

Hoffe auf schnelle Antwort
Bybye
Svenja03 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 14:06   #2   Druckbare Version zeigen
Svenja03  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
AW: Übungsaufgabe

Ja okay das ist schon mal logisches
Aber ich muss ja irgendwie auf die Grammzahl kommen
ich kann das alles ja nicht mit Mol ausrechnen
Wie rechne ich das den um?
Svenja03 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 14:50   #3   Druckbare Version zeigen
Tezkatlipoka Männlich
Mitglied
Beiträge: 93
Empört AW: Übungsaufgabe

Zitat:
Zitat von Svenja03 Beitrag anzeigen
ich kann das alles ja nicht mit Mol ausrechnen
Warum nicht?

Grüsse
Tez
__________________
Nichts im Leben ist hoffnungslos traurig - selbst eine Träne, die die Wange hinabrollt, kitzelt.
Tezkatlipoka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 14:57   #4   Druckbare Version zeigen
Svenja03  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
AW: Übungsaufgabe

Weil ich als nächsten Schritt auch noch die Geschwindigkeitskonstante K ausrechnen muss
und das kann ic hdoch nicht mit Mol machen??
Svenja03 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 15:29   #5   Druckbare Version zeigen
Tezkatlipoka Männlich
Mitglied
Beiträge: 93
AW: Übungsaufgabe

Zitat:
Zitat von Svenja03 Beitrag anzeigen
Weil ich als nächsten Schritt auch noch die Geschwindigkeitskonstante K ausrechnen muss
und das kann ic hdoch nicht mit Mol machen??
Welche Einheit hat denn die Geschwindigkeitskonstante?
__________________
Nichts im Leben ist hoffnungslos traurig - selbst eine Träne, die die Wange hinabrollt, kitzelt.
Tezkatlipoka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 15:45   #6   Druckbare Version zeigen
Svenja03  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
AW: Übungsaufgabe

och menno....
weiß ich doch net....
Ich weiß nur letze mal haben wir in die Geschwindigkeitskonstante Gramm Zahlen eingesetzt
Svenja03 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.04.2007, 21:52   #7   Druckbare Version zeigen
Tezkatlipoka Männlich
Mitglied
Beiträge: 93
Empört AW: Übungsaufgabe

Zitat:
Zitat von svenja03
Ich weiß nur letze mal haben wir in die Geschwindigkeitskonstante Gramm Zahlen eingesetzt
Das kann man schon machen, aber normalerweise nimmt man 'mol' als Einheit (jedenfalls in der Wissenschaft). Für eine Reaktion 2. Ordung wäre die Einheit [L/mol*s].
Kannst Du mal die komplette Aufgabe posten? Ich denke mal, Du drückst noch die Schulbank, oder?

Also jetzt aber zurück zum Masse/Stoffmengeproblem:
Du bestimmst zuerst die jeweiligen Stoffmengen aus Deiner Aufgabe so wie FKS es beschrieben hat und rechnest dann mit der folgenden Gleichung 'mol' in 'gramm' um:

n(mol)=m(g)/M(g/mol)

M erhälts Du, indem Du die einzelnen molaren Massen für die einzelnen Atome der jeweiligen Verbindungen (also in Deinem Fall: Ethanol, Essigsäure, Ester & Wasser) addierst. Die molaren Massen findest Du auf jedem Periodensystem bzw. im www.

Ich hoffe das hilft Dir weiter!!

Schönen Abend
Tez

P.S.: CH3COOH+CH3CH2OH--> CH3COOCH2CH3+H2O

Poste doch auch mal wie ihr das letzte Mal die Geschwindigkeitskonstante berechnet habt. Mit den Angaben die Du bis jetzt genannt hast geht das nämlich nicht.
__________________
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Tezkatlipoka ist offline   Mit Zitat antworten
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