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Alt 15.04.2007, 17:13   #1   Druckbare Version zeigen
Beckx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
HCL und Aluminiumchlorid

Hallo,
wie kann man HCl und AlCl3 experimentel voneinander unterscheiden ?

mfg Beckx
Beckx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:20   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: HCL und Aluminiumchlorid

Zitat:
Zitat von Beckx Beitrag anzeigen
Hallo,
wie kann man HCl und AlCl3 experimentel voneinander unterscheiden ?

mfg Beckx
pH-Wert bei gleicher Konzentration ?!
__________________
mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:22   #3   Druckbare Version zeigen
Beckx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: HCL und Aluminiumchlorid

Konzentration ist leider unbekannt von daher kann ich das so nicht machen. Es muss andere Verfahren geben ...
Beckx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:23   #4   Druckbare Version zeigen
Suppenname Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.704
AW: HCL und Aluminiumchlorid

AlCl3 ist ein Feststoff, HCl ein Gas. Da brauchts keine Experimente. Definiere deine Umstände genauer!
__________________
"Der Bodenzucker der Süßen Wüste ist ein süßlich schmeckender, in Wasser und Alkohol, aber nicht in Äther löslicher Kohlehydratkörper, der mit Phenylhydrazin Osazone bildet, und zwar, je nach der Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül, Triosen, Tetrosen, Pentosen, Hexosen, Heptosen, Oktosen und Nonosen."
aus dem >Lexikon der erklärungsbedürftigen Wunder, Daseinsformen und Phänomene Zamoniens und Umgebung< von Prof.Dr.Abdul Nachtigaller

Fuppes
Astronomy Domine
Suppenname ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:32   #5   Druckbare Version zeigen
Beckx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: HCL und Aluminiumchlorid

Zitat:
Zitat von Suppenname Beitrag anzeigen
AlCl3 ist ein Feststoff, HCl ein Gas. Da brauchts keine Experimente. Definiere deine Umstände genauer!
ok sorry mein Fehler

beide Stoffe werden in Wasser gelöst, also es entstehen 2 Säuren. Konzentration ist unbekannt

ich hoffe das hilft weiter ...
Beckx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:33   #6   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: HCL und Aluminiumchlorid

beide lösungen eindampfen, bei HCL bleibt nichts zurück....
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Alt 15.04.2007, 17:34   #7   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: HCL und Aluminiumchlorid

Richtig!..............
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 17:37   #8   Druckbare Version zeigen
Beckx Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 14
AW: HCL und Aluminiumchlorid

ok sehr gut, danke euch !
Beckx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2007, 18:05   #9   Druckbare Version zeigen
kaktustk Männlich
Mitglied
Beiträge: 750
AW: HCL und Aluminiumchlorid

Versuch lieber NaOH-Lösung, AlOH3 fällt dir dann aus, und löst sich im stärker alkalischen wieder... ist nicht so unangenehm wie aufsteigendes HCl oder rumspritzendes AlCl3 wenn's Wasser ausgeht.
kaktustk ist offline   Mit Zitat antworten
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