Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 10.04.2007, 22:07   #1   Druckbare Version zeigen
kukaracha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 255
Konzentrationsberechnung

Hallo,
hab ne Aufgabe bekommen deren Rechnung ich komischerweise mit keiner Formel hinkriegen konnte also hab ichsirgendwie aus logischen überlegungen gemacht und wollte wissen obs richtig ist.

Also:
2l einer 2mol/l HCl sollen aus 35% HCl hergestellt werden. Wieviel ml 35% HCL sind abtzumessen?

35%=700g conz. HCl in 2000g Lösung. Oder 2000/1,175=1702,13ml conz. HCL.
2mol/l=36,457*2*2=146g in 2l

700g conz.HCl sind 1702,19ml
146g sind x ml

x=1702,13*146/700=355ml conz. HCL auf 2l egibt 2mol/l HCL

Ist das richtig und kann man es ohne stundenlang zu grübeln per formel machen?
kukaracha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.04.2007, 22:15   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Konzentrationsberechnung

35% HCl sind 350 g HCl pro Kilogramm Lösung.

In 1 kg Lösung sind also 350 g HCl.

Was ist 1 kg Lösung in Liter?

Wir brauchen hier die Dichte.

Für HCl gibt es eine (grobe) Regel

Dichte = 1 + %/200 [kg/l]

Also für 35 %

Dichte = 1 + 35/200 [kg/l] ~ 1,175 kg/l

1 kg / 1,175 kg/l = 0,851 l

Wir haben also 350 g / 35,5 g/mol = 9,86 mol HCl pro Liter Lösung.

Hilft das weiter?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.04.2007, 22:20   #3   Druckbare Version zeigen
kukaracha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 255
AW: Konzentrationsberechnung

Eigentlich ist das doch genau die überlegung die ich gemacht hab nur auf 1 liter?
kukaracha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.04.2007, 22:42   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Konzentrationsberechnung

Zitat:
Zitat von bm
Wir haben also 350 g / 35,5 g/mol = 9,86 mol HCl pro 0,851 l Lösung.
Da stimmt was nicht. Sorry. In Rot Korrektur.

9,86 mol / 0,851 l = 11,58 mol/l

Zitat:
2l einer 2mol/l HCl sollen aus 35% HCl hergestellt werden.
2 l x 2 mol/l x 35,5 g/mol = 142 g HCL à 100% oder 405,7 g à 35%.

405,7 g / 1,175 g/ml = 345,3 g

Nachrechnen!
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.04.2007, 22:52   #5   Druckbare Version zeigen
kukaracha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 255
AW: Konzentrationsberechnung

Also ist meine rechnung ebenfalls richtig (die molare masse von HCl ist 36,457g/mol)
Man muss also annehmen dass die 146g HCL die ja in 2L gelöst sind 100% darstellen und dann noch 75% dazu machen um 35% zu erhalten?

(Und es sind 345,3 ml und nicht gram.)
kukaracha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.04.2007, 10:46   #6   Druckbare Version zeigen
kukaracha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 255
AW: Konzentrationsberechnung

Nun ich bin ja auch dof, gestern saß ich und hab noch paar Stunden gegrübelt und die Rechnung erschien mir nicht logisch doch dann kam ein geistes Blitz ich kan ja die Mischungsgleichung dazu verwenden in dem ich den Teil für Wasser gleich nul setze!! und somit ist das problem gelöst
Aber trotzdem ich mag Konzentrationsberechnungen nicht!!
kukaracha ist offline   Mit Zitat antworten
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