Allgemeine Chemie
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Alt 19.03.2007, 17:26   #1   Druckbare Version zeigen
JT-ToM  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 390
HS- + H2O --> ?

Moin allerseits!
Die oben angedeutetet Reaktionsgleichung soll vervollständigt werden. Bei den pkS /pkB Werten (pkS HS- = 13, H20 = 15,74 / pkB HS- = 7,08, H2O = 15,74)ergibt sich:

HS- + H2O --> S2- + H3O+

Der relativ niedrige pkB Wert für HS- spielt keine Rolle, weil die superstarke Base OH- entstehen würde. Auf der anderen Seite, die Produkte jetzt sind auch nicht gerade schwach. Hmm , das GG wird weit auf der linken Seite liegen.

Richtig?

Danke Jt
JT-ToM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.03.2007, 12:12   #2   Druckbare Version zeigen
JT-ToM  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 390
AW: HS- + H2O --> ?

JT-ToM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.03.2007, 12:23   #3   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: HS- + H2O --> ?

Hydrogensulfid ist ein Ampholyt, d.h. es gibt 2 Gleichgewichte:

H2S + OH- <--> HS- + H2O <--> S2- + H3O+

Mit den pKs-Werten wird eine reine HS--Lösung basisch reagieren, was durch die Reaktion

HS- + H2O <--> S2- + OH-

veranschaulicht wird.

Geändert von miez (20.03.2007 um 12:35 Uhr) Grund: Tippfehler, danke muzmuz
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Alt 20.03.2007, 12:31   #4   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: HS- + H2O --> ?

Zitat:
Zitat von miez Beitrag anzeigen

H2S + OH- <--> HS- + H2O <--> H2S + H3O+
ja, in formeln schleichen sich wegen der unüberischtlichkeit im editiermodus schnell fehler ein

H2S + OH- <--> HS- + H2O <--> S2- + H3O+

zwecks verwirrungsvermeidung

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.03.2007, 13:01   #5   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: HS- + H2O --> ?

Zitat:
zwecks verwirrungsvermeidung
Ich habe zwar meinen ersten Beitrag korrigiert, da ist aber immer noch der Wurm drin...
Also, neuer Versuch:

Hydrogensulfid ist ein Ampholyt, d.h. es gibt 2 Gleichgewichte:

H2S + OH- <--> HS- + H2O <--> S2- + H3O+

Mit den angegebenen pKs-Werten wird eine reine HS--Lösung basisch reagieren, was durch die Reaktion

HS- + H2O <--> H2S + OH-

veranschaulicht wird.


Jetzt stimmt's hoffentlich.
Und danke an muzmuz.
miez ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.03.2007, 13:45   #6   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: HS- + H2O --> ?

perfektestenst
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2007, 11:13   #7   Druckbare Version zeigen
JT-ToM  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 390
AW: HS- + H2O --> ?

Zitat:
Zitat von miez Beitrag anzeigen
HS- + H2O <--> H2S + OH-
Danke
Aber es bleibt dabei, bei der Basizität des Produktes OH-ist das Gleichgewicht dieser Reaktion stark auf die Seite der Edukte verschobenm, oder?

Gruß Jt
JT-ToM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2007, 11:19   #8   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: HS- + H2O --> ?

hallo,

der pKs von H2S liegt bei 6

d.h. [HS-]*[H2O] / [H2S]*[OH-] = 10-6

sprich: viel größerer nenner (=edukte) als zähler (produkte)

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2007, 14:59   #9   Druckbare Version zeigen
JT-ToM  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 390
AW: HS- + H2O --> ?

Ja, klar, ich wollte damit genau das ausdrücken.
Diese Reaktion wird ablaufen, aber wegen des niedrigen pkb Wertes für das Hydroxid bzw des relativ hohen pks Wertes für Schwefelwasserstoff (s.o.), nur zu einem geringen Anteil.

Stimmen wir darin überein?

Gruß JT
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