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Alt 13.03.2007, 18:55   #1   Druckbare Version zeigen
Agaetis weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 57
Fragen bezgl. Elektrolyse + Überspannung

Hi, Ich bin mir als nicht so sicher ob meine Antworten vollständig sind bzw. manchmal kann ich gar nichts dazu sagen :-/

1a) Beschreiben sie die Vorgänge bei der Elektrolyse einer Wässrigen Bleichloridlsg. mit Graphit Elektroden.

- Blei-ionen gehen zur Katode (+), Chlor-ionen zur Anode (-)
- Oxidiert wird Blei, reduziert wird Chlor
- die Erwähnung, dass es Graphit Elektroden sind, ist sicher nicht umsonst...aber es ist ja gar keine Stromdichte angegeben...muss ich da was ausrechenen?!

1b) Welche Spannung zeigt sich, wenn man die Spannungsquelle von der Elektrolysezelle trennt?

- Ich vermute mal, ich müsste das jetzt wie eine galvanische Zelle sehen und einfach mit "meiner" Formel ausrechnen? Und muss ich da jetzt irgendwie die Überspannung beachten?

===================================

Begründen sie, wieso die Elektrolysezelle die Stromstärke nicht proportional zur angelegten Spannung ist.

- Wegen der Zersetzungsspannung? (Da gibt es diesen Strom/spannungs-Graphen, der zunächst sehr flach verläuft, und dann in die höhe schießt...aber warum hab ich nicht ganz verstanden. Die stoffe gehen zur ihren Elektroden und erst wenn sie dort "vollständig" sind, steigt die Spannung, was dann im prinzip der beginn der galv. zelle ist??

===========================================

Eine Bleinitrat-lösung (0,o1mol/l) wird mit salpetersäure angesäuert und bei einer stromdichte von 0,1 A x cm -2elektrolysiert. Welche Vorgänge spielen sich an den elektroden ab, wenn man
a) platin-elektroden
b) quecksilber-elektroden verwendet

- da hab ich jetzt zwar so eine Tabelle, aber die hilft mir nicht weiter weil Blei nirgends erwähnt wird
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Alt 13.03.2007, 21:15   #2   Druckbare Version zeigen
Auwi Männlich
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Beiträge: 9.766
AW: Fragen bezgl. Elektrolyse + Überspannung

a) PbCl2 dissoziiert zu Bb++ + 2 Cl- Ionen
b) Die Pb++ Ionen wandern zum Minuspol der Elektolyse (Kathode), die 2 Cl- Ionen zum Pluspol (Anode)
c) An den Graphitelektroden finden chemische Reaktionen statt.
Anode: 2 Cl- - 2 e--> Cl2 Chlorgas (Elektronenabgabe = Oxidation)
Kathode: Pb++ + 2 e- -> Pb (Elektronenaufnahme = Reduktion) Das elementare (metallische) Blei setzt sich an der Kathode ab.
d) Graphitelektroden werden unter diesen Bedingungen nicht angegriffen.
e) Die Mindestspannung,die man zur Elektrolyse benötigt kannst du aus der elektrochemischen Spannungsreihe (Standardpotentiale) entnehmen.
Pb <-> Pb++ -0,13 V
2 Cl- <-> Cl2 +1,36 V
Die Differenz macht also 1,49 Volt aus.
Diese Spannung mißt du auch nach der Elektrolyse.
f) Zur Elektrolyse benötigst du eine höhere Spannung,weil es bei der Gasabscheidung zu Hemmungen kommt und weil du die Reaktion ja zügig ablaufen lassen willst. Je nach der "Stromdichte" benötigst du also mehr als 1,49 V. Die Spannung, die du über 1,49 V benötigst heißt Überspannung. z.B Elektrolyse bei 5 Volt, dann beträgt die Überspannung 5 - 1,49 = 3,51 Volt.
Bis dahin erst mal genug, ich hoffe du bemerkst deine vielen Fehler und verstehst,was wirklich passiert.
Auwi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.03.2007, 18:40   #3   Druckbare Version zeigen
Agaetis weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 57
AW: Fragen bezgl. Elektrolyse + Überspannung

Danke euch!!

Manches muss ich mir noch mal ruhig durchlesen, aber der letzte Beitrag ist verstanden^^
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