Allgemeine Chemie
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Alt 12.03.2007, 19:41   #1   Druckbare Version zeigen
Diatom  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 34
pH ausrechnen Hilfe

Hi Leute,

es wäre sehr nett, wenn ihr mir bei folgender Aufgabe helfen könntet.

Eine Lösung aus HCN (c=1 mol/L; pKs = 9.4) wird zur Hälfte mit KOH neutraliziert. Wie ist der pH-Wert?

Mein Prof hat mir erklärt, das wird mit folgender Formel gemacht:

pH = pKs + log [A-]/[HA]

Lösung C(KOH)= 1 mol/L --> pH = pKs = 9.4

Aber wie kommt man darauf, dass C(KOH) 1 mol/L ist? Vor allem verwirrt mich der ausdruck "zu Hälfte neutralisiert" sehr.

Vielen Dank schon mal für Antworten.

Grüße
Diatom ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2007, 20:06   #2   Druckbare Version zeigen
Mr.X Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.062
AW: pH ausrechnen Hilfe

Hi und willkommen hier!

Die Konzentration von 1 mol/L sind gegeben. Das ist ein fiktiver, vom Lehrer, vorgegebener Wert. Zur Hälfte neutralisiert soll wahrscheinlich heißen, dass du dann nur noch 0.5 mol der Säure übrig hast.
__________________
Gruß,
Markus

"No amount of experimentation can ever prove me right; a single experiment can prove me wrong." (Albert Einstein)
Mr.X ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2007, 20:13   #3   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.700
AW: pH ausrechnen Hilfe

cHCN = 1 mol/l , wenn die Hälfte weg neutralisiert werden soll muß die Konzentration der KOH auch 1 mol/l sein. Dabei bleibt 0,5 mol/L HCN und 0,5 mol/l KCN übrig, dadurch wird der letzte Term nach logaritmieren 0 und es bleibt pH = pks.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.03.2007, 21:37   #4   Druckbare Version zeigen
Diatom  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 34
AW: pH ausrechnen Hilfe

Alles Klar. Danke!
Diatom ist offline   Mit Zitat antworten
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