Allgemeine Chemie
Buchtipp
Sicherer Umgang mit Gefahrstoffen
H.F. Bender
39.90 €

Buchcover

Anzeige
Stichwortwolke
forum

Zurück   ChemieOnline Forum > Naturwissenschaften > Chemie > Allgemeine Chemie

Hinweise

Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

Anzeige

Antwort
 
Themen-Optionen Ansicht
Alt 03.03.2007, 15:01   #1   Druckbare Version zeigen
8armed  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 291
Sind diese pH-Werte korrekt?

Ich soll die pH-Werte dieser Lösungen berechnen:

a) 3 x 10-8M HNO3

b) 5 x 10-2M HNO3

c) 2 x 10-8M NaOH

d) 5 x 10-2M NaOH

Ich habe folgende Resultate gekriegt:

a) -lg(3 x 10-8M) = ph7.52
b) -lg(5 x 10-2M) = ph1.30
c) -lg(2 x 10-8M) = 7.698 → 14-7.698 = ph6.30
d) -lg(5 x 10-2M) = 14-1.30103 = ph12.699

Eigentlich kommt es ja auf die H3O+ Konzentration an, aber diese ist ja mit den Angaben von oben schon direkt gegeben, ausser bei c) und d), dort kann man einfach 14-pOh rechnen, oder? Stimmen also diese Resultate?

Danke!
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige
Alt 03.03.2007, 15:03   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Zitat:
a) 3 x 10-8M HNO3
Eine Säure ist alkalisch?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:07   #3   Druckbare Version zeigen
8armed  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 291
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Stimmen die Rechnungen also nicht?
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:08   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Nein!....................
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:09   #5   Druckbare Version zeigen
8armed  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 291
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Wie muss ich das dann rechnen?
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:11   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=54904
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:54   #7   Druckbare Version zeigen
8armed  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 291
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Ok, b) und d) sollten ja (approximativ) stimmen, da es sich um eine starke Säure oder Base handelt, richtig?

Für a) und c) müsste man ja zuerst den pKs berechnen, welcher berechnet werden kann aus -log(Ks/mol x L-1). Hat man dann den pKs, wäre doch die Rechnung wie folgt:

pH = 1/2(pKs - log (c/mol X L-1)

Aber wie ich aus bloss dieser Angabe von a) und c) all dies berechnen soll (Ks etc), komm ich irgendwie nicht drauf... - Einige Lösungsschritte wären sehr hilfreich!
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 15:59   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

b) & d) sind korrekt.

@b) Wasser hat 10-7 mol/l H+
Vereinfachung : Durch Hinzufügen von Säure ändert das sich nicht.

Zugabe von 3 x 10-8 mol HNO3

Das dissoziert und setzt weitere 3 x 10-8 mol H+ frei.

Gesamt [H+] = (10-7 + 3 x 10-8) mol/l

pH = 6,886
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.03.2007, 16:11   #9   Druckbare Version zeigen
8armed  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 291
AW: Sind diese pH-Werte korrekt?

Ok, vielen Dank. Für c)müsste dass dan geben:

14 - (-log(10-7 + 2 x 10-8)) = pH 7.079
8armed ist offline   Mit Zitat antworten
Anzeige


Antwort

Lesezeichen

Themen-Optionen
Ansicht

Gehe zu

Ähnliche Themen
Thema Autor Forum Antworten Letzter Beitrag
Hab ich diese Redox-Gleichungen korrekt ausgeglichen? lassejannsen Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen 3 12.02.2012 20:44
Ist diese Aussage korrekt? (Chemie, stöchiometrische Wertigkeit) flutschi Allgemeine Chemie 6 29.04.2010 17:02
Sind diese Angaben richtig? Incognito123 Anorganische Chemie 28 11.04.2010 16:11
Sind folgende Klausuraufgaben korrekt gelöst? teseos Anorganische Chemie 2 13.02.2006 11:33
Sind diese Reaktionen richtig? Surman Allgemeine Chemie 3 25.01.2006 15:03


Alle Zeitangaben in WEZ +2. Es ist jetzt 16:21 Uhr.



Anzeige