Allgemeine Chemie
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F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
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Alt 24.02.2007, 03:00   #1   Druckbare Version zeigen
Tom85 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
Frage HF und HCl ....

Hallo zusammen!
Es tut mir Leid aber es gibt immerwieder das Phänomen das mir manche Grundlagen nicht einleuchten wollen!

Warum ist HCl eine stärkere Säure als HF?

Die Bindung im HF ist doch viel stärker polarisiert,
daher müsste das Proton doch eigentlich leichter abgegeben werden!?
Tom85 ist offline  
Alt 24.02.2007, 03:02   #2   Druckbare Version zeigen
Tom85 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
AW: HF und HCl ....

Ok hat sich erledigt hätte vorher suchen sollen!
Danke!
Tom85 ist offline  
Alt 24.02.2007, 12:52   #3   Druckbare Version zeigen
2bestyle Männlich
Mitglied
Beiträge: 138
AW: HF und HCl ....

Toller Thread...^^
2bestyle ist offline  
Alt 24.02.2007, 13:02   #4   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: HF und HCl ....

Das sind Probleme, die sich von selbst erledigen. Auch in dieser Form kann das Forum weiterhelfen. Dafür braucht es nicht mal Mitglieder
kaliumcyanid ist offline  
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Alt 24.02.2007, 14:14   #5   Druckbare Version zeigen
Chfala Männlich
Mitglied
Beiträge: 676
AW: HF und HCl ....

Zitat:
Zitat von kaliumcyanid Beitrag anzeigen
Das sind Probleme, die sich von selbst erledigen. Auch in dieser Form kann das Forum weiterhelfen. Dafür braucht es nicht mal Mitglieder
Hilfe zur selbsthilfe
__________________
Gruß Begga Sepp
Chfala ist offline  
Alt 24.02.2007, 21:56   #6   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Zitat:
Zitat von Tom85 Beitrag anzeigen
Ok hat sich erledigt hätte vorher suchen sollen!
So isses.
buba ist offline  
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