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Alt 18.02.2007, 13:08   #1   Druckbare Version zeigen
Tivil  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
PSE Eine vernünftige Definition

Hallo ich suche schon seit langem mal eine vernünftige Definition für den Aufbau des PSE.

Wollte mal Fragen ob Ihr folgende gut findet oder ob Ihr meint, das da noch etwas fehlt.
Aufbau des Periodensystems der Elemente (PSE)

Im PSE sind die Elemente nach dem Aufbau der Atome in Gruppen(Spalten) und Perioden (Zeilen) angeordnet. Dabei bestimmt die Elektronenkonfiguration eines Atoms seinen Platz im PSE.

Die Elemente in einer Periode haben die gleich Anzahl von Elektronenschalen.
Die Elemente einer Gruppe gleichen sich im Aufbau der äußersten Elektronenschale. Bei Ihnen ähnelt sich das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau im Typ (s,p,d,f) und in der Anzahl der Elektronen. Elemente einer Gruppe ähneln sich oft in Ihren chemischen Eigenschaften aufgrund ihres ähnlichen Aufbaus der äußersten Elektronenschale.

Die Unterscheidung in Haupt- und Nebengruppen ergibt sich dadurch, dass das 4s/5s Orbital ein niedrigeres Energieniveau besitzt als das 3d/4d und somit eher besetzt wird. Das gleiche gilt auch für die f Orbitale, die erst ab der 6 Periode besetzt werden.
Bei Nebengruppenelementen ist das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau vom Typ d bzw f.
Bei Hauptgruppenelementen ist das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau vom Typ s bzw p.
Tivil ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2007, 13:15   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: PSE Eine vernünftige Definition

Wichtigster Punkt ist, dass die Elemente nach steigender Kernladungszahl angeordnet sind. Es ergibt sich eine gewisse Periodizität der Eigenschaften....
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.02.2007, 14:56   #3   Druckbare Version zeigen
Tivil  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
AW: PSE Eine vernünftige Definition

Aufbau des Periodensystems der Elemente (PSE)

Im PSE sind die Elemente nach dem Aufbau der Atome in Gruppen(Spalten) und Perioden (Zeilen) angeordnet. Dabei bestimmt die Elektronenkonfiguration eines Atoms seinen Platz im PSE.

Die Elemente in einer Periode haben die gleich Anzahl von Elektronenschalen.
Die Elemente einer Gruppe gleichen sich im Aufbau der äußersten Elektronenschale. Bei Ihnen ähnelt sich das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau im Typ (s,p,d,f) und in der Anzahl der Elektronen. Elemente einer Gruppe ähneln sich oft in Ihren chemischen Eigenschaften aufgrund ihres ähnlichen Aufbaus der äußersten Elektronenschale.

Die Unterscheidung in Haupt- und Nebengruppen ergibt sich dadurch, dass das 4s/5s Orbital ein niedrigeres Energieniveau besitzt als das 3d/4d und somit eher besetzt wird. Das gleiche gilt auch für die f Orbitale, die erst ab der 6 Periode besetzt werden.
Bei Nebengruppenelementen ist das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau vom Typ d bzw f.
Bei Hauptgruppenelementen ist das besetzte Orbital mit dem höchsten Energieniveau vom Typ s bzw p.
Die Ordnungszahl nimmt im PSE in eine Gruppe von oben nach unten und in einer Periode von links nach rechts zu.
Tivil ist offline   Mit Zitat antworten
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