Allgemeine Chemie
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Alt 16.08.2002, 11:58   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
freie Enthalpie

HY @ALL!!

Meine Frage zur freien Enthalpie!!

Nun beim Beispiel:

Cu/Cu2+ // Zn/Zn2+

muss man mal das Potential ausrechnen, hier in diesem Fall
ergibt es 1.1Volt nun müsste man die freie Enthalpie ausrechen

-n*F*E°=freie Enthalpie

nun
für E°=1.1Volt
für F =96487 Coulomb
für n =
für freie Enthalpie bekommt man= -212.3 kj

MEINE FRAGE: was muss man für n einsetzen oder besser gesagt
wie rechnet man die Anzahl mol Elektronen aus!!

Bitte mit Lösungsweg!

DANKE!

DANTE
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Alt 16.08.2002, 12:40   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
die von dir angegebene formel kenne ich leider nicht...es sollte aber kein problem sein mit den von dir angegebenen werten an die stoffmenge zu gelangen...wie wärs wenn du einfach mal alle werte einsetzt und dann nach n umformst ?

Ich bekomme dann ca. 2mmol raus.
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Alt 16.08.2002, 13:02   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Re: freie Enthalpie

Zitat:
Originalnachricht erstellt von Dante
-n*F*E°=freie Enthalpie
Yo, <font class="serif">&Delta;</font>G°=-zF<font class="serif">&Delta;</font>E° so sieht mans meistens, wäre dann freie Standardreaktionsenthalpie.

Zitat:
für F =96487 Coulomb
Die korrekte Einheit der Faraday-Konstante ist C/mol.

Zitat:
für n =
Das ist hier in der Tat die Zahl der Redoxäquivalente, also der übertragenen Elektronen, also hier 2.

PS: Wieso nennst Du Dich "DANTE"? Das ist doch dieser Verein für TeX...
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