Allgemeine Chemie
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Alt 16.01.2007, 16:39   #1   Druckbare Version zeigen
sssimu Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 4
pH Berechnung

Hallo

kann mir jemand von Euch den Lösungsweg folgender Berechnung zeigen? Es ist eine simple pH Berechnung, aber für Biologen halt schon ein bisschen zu kompliziert ;-)

0.35 l HBr 0.1 M fügen wir 120 ml KOH 0.15 M zu.
Gesucht sind der Ursprüngliche pH und der schlussendliche pH nach dem Mischen

leider sind für mich derartige Aufgaben nicht mehr präsent und im Internet hab ich auch keine Infos gefunden.
Vielen Dank für jegliche Bemühung!!

Simon
sssimu ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 16.01.2007, 16:53   #2   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: pH Berechnung

0.35 l HBr 0.1 M --- sind wieviel mol HBr ?
120 ml KOH 0.15 M --- sind wieviel mol KOH ?

HBr + KOH --> KBr + H2O

Der Überschuß an HBr bzw. KOH bestimmt allein den pH-Wert.

pH = -log c(HBr) bzw. pOH = -log c(KOH) und
pH + pOH = 14

Zitat:
und im Internet hab ich auch keine Infos gefunden.
Dafür gibt's Bücher - kann ich nur empfehlen.

miez.
miez ist offline   Mit Zitat antworten
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