Allgemeine Chemie
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Alt 15.01.2007, 15:22   #1   Druckbare Version zeigen
Jahu  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
Gleichgewicht I2 + H2 -> 2 HI

In einem Reaktionsgefäß von 1L befinden sich 1 mol Iod und 1 mol Wasserstoff. Welche Konzentration [mol/L] an Iodwasserstoff liegt bei 490 °C nach Einstellung des Gleichgewichtes vor, wenn Kc= 45,9 bei dieser Temperatur?

Meine Lösung:

Vorüberlegung:
c(H2) = c0(H2)- c(HI)
c(I2) = c0(I2)- c(HI)


Mit der Formel
Kc = [c2(HI)]/[c(I2)*c(H2)] = [c2(HI)]/[c0(H2)- c0(I2)] = 45,9
komm ich dann auf c(HI) = 0,87 mol/L, was aber leider falsch ist. ich versteh nur nicht wieso? Und ich weiß auch nicht, was statt dessen richtig ist. Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen
Jahu ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.01.2007, 16:15   #2   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Gleichgewicht I2 + H2 -> 2 HI

Aus 1 mol H2 werden 2 mol HI gebildet. Dies ist zu berücksichtigen:

Im Gleichgewicht:
n(H2) = 1 mol - n(HI)/2 = 1 - x/2
n(I2) = 1 mol - n(HI)/2 = 1 - x/2
n(HI) = x

mit c = n/V folgt
=> Kc = x2 / (1-x/2)2
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Alt 15.01.2007, 16:48   #3   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Gleichgewicht I2 + H2 -> 2 HI

=> Im Gleichgewicht:
n(H2) = n(I2) = 0,228 mol
n(HI) = 1,544 mol

miez.
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