Allgemeine Chemie
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Alt 13.01.2007, 16:19   #1   Druckbare Version zeigen
Chep weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 38
Ansatz benötigt

Hi
Bei dieser rechnung stehe ich irgendwie total auf der Leitung, ich kann das Löslichkeitsprodukt einfach nicht mit dem elektrodenpotenzial in beziehung bringen. Vielleicht kann mir jemand den Ansatz verraten.

Pb(2+) + 2e(-) = Pb , E°=-0,1263V
PbCl2 + 2e(-) = Pb + 2Cl(-) , E°=-0,2675V
Ges. Löslichkeitsprodukt von PbCl2

Vielen vielen Dank für alle Mühe
Chep ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.01.2007, 22:56   #2   Druckbare Version zeigen
stemar75  
Mitglied
Beiträge: 16
AW: Ansatz benötigt

denke das löslichkeitsprodukt bzw die löslichkeit findest du im küster-thiel. leider gerade nicht zur hand. wegen des zusammenhanges...? vielleicht hilft es dir ja weiter...
kann montag mal nachsehen
stemar75 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.01.2007, 16:31   #3   Druckbare Version zeigen
PaGe  
Mitglied
Beiträge: 549
AW: Ansatz benötigt

Mit Nernst kannst du das Elektrodenpotential mit der Gleichgewichtskonstante in Verbindung bringen. Dadurch kannst du die Gleichgewichtskonstante KL ausrechnen und somit auch das Löslichkeitsprodukt.
PaGe ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.01.2007, 21:28   #4   Druckbare Version zeigen
MRM Männlich
Mitglied
Beiträge: 67
AW: Ansatz benötigt

Aufgabe:
Wie groß ist das Elektrodenpotenzial einer Hg22+/Hg-Elektrode bei 25°C, wenn c(Hg22+) = 0.1 mol/l beträgt?

Folgendes Problem: Die Lösung mittels der Nernstgleichung ist klar, alledings fehlt mir ein Puzzlestück: E0 für Hg. Ich kann nirgends einen Wert finden; hat von euch vielleicht jemand ein nettes Tabellenwerk?
__________________
MRM = Metabolic Response Modifiers
MRM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.01.2007, 21:31   #5   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Ansatz benötigt

2 Hg <=> Hg22+ + 2 e- | +0,7925 V
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 24.01.2007, 22:29   #6   Druckbare Version zeigen
MRM Männlich
Mitglied
Beiträge: 67
AW: Ansatz benötigt

Besten Dank!
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