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Alt 07.01.2007, 18:58   #1   Druckbare Version zeigen
Chamaelion Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 203
Normalität von 98% Schwefelsäure

Aufgabe:

Welche Normalität und welche Molarität hat 98%ige Schwefelsäure. Dichte = 1,831 g/ml

Meine Gedanken soweit:

c(H2SO4) = n(H2SO4)/V

mit n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)

mit 0,98 = m(H2SO4)/[m(H2SO4) + m(H2O)]

=> Es bleibt immer nur ein Verhaltnis über. Mir fehlt immer noch ein Wert und ich komme grad nicht drauf welcher.

Danke für Die Hilfe.
Chamaelion ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2007, 19:11   #2   Druckbare Version zeigen
Chamaelion Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 203
AW: Normalität von 98% Schwefelsäure

Aha danke,

leider komme ich von meiner zusammengesetzten Formel nicht auf die deinige. Mir bleibt immer die Masse des Wassers oder dessen Stoffmenge irgendwie über.

Wenn jemand so nett wäre die Herleitung auch noch kurz zu posten könnte ich mir für heute aufhören den Kopf zuzerbrechen.

So long
Chamaelion ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2007, 19:20   #3   Druckbare Version zeigen
Chamaelion Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 203
AW: Normalität von 98% Schwefelsäure

So war wohl mit Dummheit gestraft:

c = n/V

n = m/M

w = m/mges

=> n*M = w * mges

n = w*mges/M

mit c*V = n

=> c = w*mges/[V*M]
Chamaelion ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.01.2007, 19:30   #4   Druckbare Version zeigen
Chamaelion Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 203
AW: Normalität von 98% Schwefelsäure

Danke dir nochmal.

Manchmal sitzt man ewig davor und sieht plötzlich den Wald vor lauter Bäumen nicht mehr und dann plötzlich gehts wieder.

Schönen Abend
Chamaelion ist offline   Mit Zitat antworten
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