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Alt 01.12.2006, 15:07   #1   Druckbare Version zeigen
SADlerin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 56
Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

He,hab hier ne Aufgabe die ich ned check,evtl könntet ihr mir helfen:


200ml Ba(OH)2 mit PH 11 werden mit 2,5 ml Salzsäure neutralisiert!


Wie ist die c von der HCL?
Und welchen PH wert hat die Lsg,wenn man weitere 0,5 ml zugibt?

Danke
SADlerin
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Alt 01.12.2006, 16:07   #2   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

1. pH = 11 => pOH =
2. pOH = -log (2*c) => c(Ba(OH)2) =
3. 2*c(Ba(OH)2)*V(Ba(OH)2) = c(HCl)*V(HCl) => c(HCl) =
4. pH = -log (c); c = n(HCl) / V(HCl) = 0.5 mL * c(HCl) / 203 mL => pH = ?

miez.
miez ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.12.2006, 16:35   #3   Druckbare Version zeigen
SADlerin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 56
AW: Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

kann des dann sein,dass c= 0,16 mol/l?
Sorry,dass ich nachfrag,aber bin voll chemieverpeilt
SADlerin ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.12.2006, 20:10   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

@miez : Wozu die Ba(OH)2-Konzentration?

pH = 11 := pOH = 3 := [OH-] = 10-3 mol/l

10-3 mol/l x 0,2 l = 0,2 x 10-3 mol

Neutralisation :

OH- + HCl -> H2O + Cl-

Man braucht 0,2 x 10-3 mol HCl, die in 2.5 ml enthalten sind :

0,2 x 10-3 mol / (2,5 ml) = 0,08 mol/l

Zitat:
Und welchen PH wert hat die Lsg,wenn man weitere 0,5 ml zugibt?
Dann haben wir nHCl = 0,5 ml x 0,08 mmol/ml = 0,04 mol/l

PH = -lg......
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.12.2006, 18:11   #5   Druckbare Version zeigen
SADlerin weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 56
AW: Neutralisation von BA(OH)2 durch HCL AUFGABE

Danke leute,habbs etz verstanden!!!Hoffe dass ich wenigstens a paar punkte kriege...
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