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Alt 11.11.2006, 14:19   #1   Druckbare Version zeigen
Janny1991 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 21
Ionenzerfall

Ich habe hier eine Aufgabe vorliegen, dei folgendermaßen lautet: Stelle mit Reaktionsgleichungen den Ionenzerfall der folgenden Säuren und Laugen auf. So, dann stehen da einige Säuren und Laugen.
Ich brauche jetzt dringend Hilfe! Was soll ich bei dieser Aufgabe überhaupt machen? Ich verstehe die Aufgabenstellung nicht=(
Also ich fände es super, wenn mir jemand helfen könnte!
Danke schon mal im Voraus!
Janny
Janny1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 14:29   #2   Druckbare Version zeigen
Eschlbegga Männlich
Mitglied
Beiträge: 613
AW: Ionenzerfall

Wenn du jetzt noch sagst welche würd das schon Helfen :-)
Und eigene Gedanken sind auch gerne gesehen.
MfG Kilian
Eschlbegga ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.11.2006, 14:33   #3   Druckbare Version zeigen
Janny1991 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 21
AW: Ionenzerfall

Nein, die Aufgabe wollte ich shcon selber lösen (ich liebe sowas, das macht einfach nur Spaß), aber ich weiß in diesem Fall nicht was ich überhaupt machen soll. (Da stehen Salzsäre, Schwefelsäure, Natronlauge, Kalilauge usw.) Aber was soll ich nun mit diesen machen?!
Janny1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 14:37   #4   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Ionenzerfall

"Ionenzerfall" ist irgendwie der falsche Begriff. Die Ionen zerfallen hier ja nicht. Richtiger wäre Dissoziation.

Generell:
Salze und Stoffe mit salzartigem Charakter dissoziieren mit Wasser in Ionen.
Die Reaktionsgleichung sieht so aus:
AB -> A+ + B-

Kationen sind positiv geladene und Anionen negativ geladene Teilchen.

Beispiel für Salze:
NaCl -> Na+ + Cl-
Na2SO4 -> 2 Na+ + SO42-

Beispiele für Säuren:
HCl -> H3O+ + Cl-

H2SO4 -> H3O+ + HSO4-
HSO4- -> H3O+ + SO42-

Das Proton (=Säureion) ist H3O+. Manchmal wird es auch mit H+ abgekürzt, ist verantwortlich für eine saure Reaktion. Das Säurerestion ist das Anion, z.B. Sulfat SO42- oder Chlorid Cl-.
Es gilt zu unterscheiden, ob es sich um eine einprotonige oder um eine mehrprotonige Säure handelt. Wenn es sich um eine einprotonige Säure handelt, wird einmal ein Proton abgegeben und gut ist. Bei Schwefelsäure sind es 2, bei Phosphorsäure 3.

Beispiele für Laugen:
NaOH -> Na+ + OH-
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2 OH-

Ähnlich wie bei den Säuren muss man darauf achten, ob ein oder mehrere Hydroxid-Ionen abgegeben werden.
OH- ist das Hydroxid-Ion, verantwortlich für eine alkalische Reaktion.

Ohne Wasser kein Säure-Ion, kein Säurerest-Ion und keine Dissoziation.
Deswegen reagiert wasserfreie Schwefelsäure auch nicht sauer oder Natriumhydroxid nicht alkalisch (zumindest in der Theorie, in der Praxis ist es anders: Beide Substanzen sind hygroskopisch, d.h. sie ziehen Wasser.)
Alles klar soweit? Wenn du willst, kannst du deine Lösungen hier reinstellen und wir überprüfen sie dann...

Zitat:
(ich liebe sowas, das macht einfach nur Spaß)
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 14:43   #5   Druckbare Version zeigen
Janny1991 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 21
AW: Ionenzerfall

Viiilen lieben Dank, ich werde mich jetzt sofort daran setzten die Aufgaben zu lösen. Ich nehme das Angebot gerne an mit dem Reinstellen;-). Könnte nur noch etwas dauern, da ich meiner Schwester noch bei den Hausaufgaben helfe. Also vielen lieben Danke für alles!

mfg
Janny:-)
Janny1991 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 14:47   #6   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Ionenzerfall

Gerne
Ich bin morgen abend wieder da, aber es gibt hier so viele Leute , die können das alle und da ist es mit dem Kontrollieren kein Problem.
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
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