Allgemeine Chemie
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Alt 11.11.2006, 11:17   #1   Druckbare Version zeigen
flußsäure Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Versuchsprotokolle durchschauen ?

`Hallo Leute,

ich muss bis Montag 4 Versuchsprotokolle machen, die habe ich auch alle schon gemacht, jetzt wollte ich nur noch fragen ob ihr die vielleicht mal durchschauen könntet ob die stimmen, vorallem die Reaktionsgleichungen ?

Themen sind:

Ammoniak, Säuren und saure Lösungen, Essigesäuregehalt,Milchsäuregehalt

Vielen Dank

das wäre super

Daniel
flußsäure ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 11:27   #2   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Hallo,

ich fang mal an:

#4, Essigsäure

ist soweit sachlich richtig bis auf:
Zitat:
m(ES)= 6,6g in 100ml
w= Gehalt, Massenanteil
W(ES)=m(ES)/m(Probe)= 0,066g = 6,6 % Essigsäure
weil Du hier annimmst, dass 100 ml Essig auch 100 g wiegen. Die Dichte 10%iger Essigsäure bei 20 °C ist aber 1.0125 g/cm³

Und eine Reaktionsgleichung für die Neutralisation wäre auch schön.

Wolfgang
__________________
Wenn es einfach wäre, hätte es schon jemand gemacht!

I said I never had much use for it. Never said I didn't know how to use it.(M. Quigley)
You can't rush science, Gibbs! You can yell at it and scream at it, but you can't rush it.(A. Sciuto)

Wer durch diese Antwort nicht zufriedengestellt ist, der möge sich bitte den Text "Über mich" in meinem Profil durchlesen und erst dann meckern.
zweiPhotonen ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 12:14   #3   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Zitat:
Zitat von F22
Beobachtung:
Als essigsäurehaltige Flüssigkeit haben wir Essig genommen. Nach 11ml/12ml
Natronlauge Verbrauch hat sich die Lösung rot gefärbt.

Auswertung:
Feststellung: Natronlauge hat mit Essig reagiert bzw. ein Hydroxidion aus der Natronlauge hat mit einem Essigsäuremolekül reagiert.
Die Beobachtung ist recht ungenau, das sollte man an einer gescheiten Bürette auch gescheit ablesen können, so z.B. 11,5 ml. Für die Korrektheit der Berechnung ist 1 mL hin oder her schon wichtig. Quantitatives Arbeiten ist angesagt...
Bei der Auswertung sollte man schon noch eine Reaktionsgleichung angeben.

Zitat:
Zitat von F16
Auswertungen:
V2a) Die Vermutung auf ein entstandenes Gas wird durch die Knallgasprobe bestätigt.
Es ist Wasserstoff entstanden.
Mg (s) + 2H3O+ (aq) + 2Cl- (aq) -> Mg+ (aq) + 2 Cl- (aq) + 2 H2O (l) + H2 (g)

Magnesium + verd. Salzsäure -> Magnesiumchloridlsng. + Wasser + Wasserstoff
Ich würd noch die Reaktionsgleichung angeben, nur mit Ionen ist das irgendwie unübersichtlich.

@F16: Was ist Filternitrat? Und wieso willst du das eindampfen?
Zitat:
Zitat von F16
V2b) Silbernitrat + Magnesiumchlorid. Es leitet gut, denn es sind Ionen vorhanden.
AgNO3 + MgCl -----> AgCl + MgNO3
Es ist Silberchlorid und Magnesiumnitrat entstanden.
Die Wortgleichung ist richtig, allerdings stimmen bei der Reaktionsgleichungen die Koeffizienten nicht. Nitrat und Chlor sind 1fach negativ geladen, Magnesium 2fach positiv.
Zitat:
Zitat von F16
Auswertungen:
V3a) schwarzes Kupferoxid 2 reagiert mit verdünnter Salzsäure
Es entsteht Kupferchlorid und Wasser.
CuO + 2HCL ----> CuCl +H O
V3b) Es ist ein Salz entstanden, das feste Kupferchlorid.
CuCl CuCl
Soweit ok, aber Koeffizienten beachten. Und welchen Sinn hat V3b)?

Zitat:
Zitat von F9
V1b:
Das Indikatorpapier bei der Ammoniaklösung färbt sich dunkelblau.
Das Indikatorpapier bei der Salzsäure färbt sich nicht .
Sollte es aber. Salzsäure ist Chlorwasserstoff (ein Gas) in Wasser gelöst, das gast aus und reagiert auf dem nassen (!) Indikatorpapier sauer.
Zitat:
Zitat von F9
Daraus kann man schlussfolgern dass Chlor ein niedrigeren Siedepunkt
hat als Ammoniak und das Chlor schwerer ist als Ammoniak.
Wie kommst du auf Chlor? Chlorwasserstoff ist der Fall...
Ich würde nicht direkt vom Siedepunkt ausgehen. Das Ammoniumchlorid zersetzt sich, die Gase steigen auf und...?

Ansonsten sind die Reaktionsgleichungen etwas dünn.
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 17:15   #4   Druckbare Version zeigen
flußsäure Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Erst mal vielen Dank fürs anschauen.

zu zweiPhotonen

Zitat:
Hallo,

ich fang mal an:

#4, Essigsäure

ist soweit sachlich richtig bis auf:

Zitat:
m(ES)= 6,6g in 100ml
w= Gehalt, Massenanteil
W(ES)=m(ES)/m(Probe)= 0,066g = 6,6 % Essigsäure

weil Du hier annimmst, dass 100 ml Essig auch 100 g wiegen. Die Dichte 10%iger Essigsäure bei 20 °C ist aber 1.0125 g/cm³

Und eine Reaktionsgleichung für die Neutralisation wäre auch schön.

Wolfgang
-Also das mit den 100g Probe haben wir so in der Schule gemacht.

Wir sollten annehmen, dass die Dichte der Probe roh=1g mal m hoch minus 1 ist.

- Wie geht die Reaktionsgleichung für die Neutralisation ?

zu Kaliumcyand

Zitat:
Zitat von F22
Beobachtung:
Als essigsäurehaltige Flüssigkeit haben wir Essig genommen. Nach 11ml/12ml
Natronlauge Verbrauch hat sich die Lösung rot gefärbt.

Auswertung:
Feststellung: Natronlauge hat mit Essig reagiert bzw. ein Hydroxidion aus der Natronlauge hat mit einem Essigsäuremolekül reagiert.

Die Beobachtung ist recht ungenau, das sollte man an einer gescheiten Bürette auch gescheit ablesen können, so z.B. 11,5 ml. Für die Korrektheit der Berechnung ist 1 mL hin oder her schon wichtig. Quantitatives Arbeiten ist angesagt...
Bei der Auswertung sollte man schon noch eine Reaktionsgleichung angeben.

- das mit den 11ml/12ml ist ein Fehler sorry, damit habe ich gemeint, dass wir den Verusch 2mal gemacht haben und einmal kam 11ml und einmal 12 ml raus, ich habe dann mit 11 gerechnet. Danke für den Hinweis


Zitat:
Zitat von F16
Auswertungen:
V2a) Die Vermutung auf ein entstandenes Gas wird durch die Knallgasprobe bestätigt.
Es ist Wasserstoff entstanden.
Mg (s) + 2H3O+ (aq) + 2Cl- (aq) -> Mg+ (aq) + 2 Cl- (aq) + 2 H2O (l) + H2 (g)

Magnesium + verd. Salzsäure -> Magnesiumchloridlsng. + Wasser + Wasserstoff

Ich würd noch die Reaktionsgleichung angeben, nur mit Ionen ist das irgendwie unübersichtlich.

-Ich weis nicht wie die Reaktionsgleichung geht?

Zitat:
@F16: Was ist Filternitrat? Und wieso willst du das eindampfen?

Zitat:
Zitat von F16
V2b) Silbernitrat + Magnesiumchlorid. Es leitet gut, denn es sind Ionen vorhanden.
AgNO3 + MgCl -----> AgCl + MgNO3
Es ist Silberchlorid und Magnesiumnitrat entstanden.

Die Wortgleichung ist richtig, allerdings stimmen bei der Reaktionsgleichungen die Koeffizienten nicht. Nitrat und Chlor sind 1fach negativ geladen, Magnesium 2fach positiv.
Heißt das dann, dass ich noch 2+ und - hinmachen muss



Zitat:
Zitat von F16
Auswertungen:
V3a) schwarzes Kupferoxid 2 reagiert mit verdünnter Salzsäure
Es entsteht Kupferchlorid und Wasser.
CuO + 2HCL ----> CuCl +H O
V3b) Es ist ein Salz entstanden, das feste Kupferchlorid.
CuCl CuCl

Soweit ok, aber Koeffizienten beachten. Und welchen Sinn hat V3b)?
Was sind Koeffitzienten ? Ich denke, dass es ein Feststoff wird, steht so im Buch, der Versuch.


Zitat:
Zitat von F9
V1b:
Das Indikatorpapier bei der Ammoniaklösung färbt sich dunkelblau.
Das Indikatorpapier bei der Salzsäure färbt sich nicht .

Sollte es aber. Salzsäure ist Chlorwasserstoff (ein Gas) in Wasser gelöst, das gast aus und reagiert auf dem nassen (!) Indikatorpapier sauer.
- Also sollte es sich rot färben ?





Zitat:
Zitat von F9
Daraus kann man schlussfolgern dass Chlor ein niedrigeren Siedepunkt
hat als Ammoniak und das Chlor schwerer ist als Ammoniak.

Wie kommst du auf Chlor? Chlorwasserstoff ist der Fall...
Ich würde nicht direkt vom Siedepunkt ausgehen. Das Ammoniumchlorid zersetzt sich, die Gase steigen auf und...?

Ansonsten sind die Reaktionsgleichungen etwas dünn.
- Ok und.. ? was kommt noch hin ?

Könnt ihr mir vielleicht die ganzen Reaktionsgleichungen sagen, weil ich das auf keinem Auge peile, welche ABkürzung die haben.

Gruß

Daniel

Waren die Reaktionsgleichungen auf dem Blatt mit Ammoniak beim Versuch V1a richtig ?
flußsäure ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 17:32   #5   Druckbare Version zeigen
zweiPhotonen  
Mitglied
Beiträge: 7.407
Blog-Einträge: 122
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Zitat:
Zitat von flußsäure
-Also das mit den 100g Probe haben wir so in der Schule gemacht.

Wir sollten annehmen, dass die Dichte der Probe roh=1g mal m hoch minus 1 ist.
Dann ist es gut wenn Du Dir gleich angewöhnst, dies in Dein Protokoll mit aufzunehmen:

"Es wird angenommen, dass die Dichte der Essiglösung 1 g/cm³ beträgt, also wiegen 100 ml 100 g. Der Gehalt an Essig ist 6,6 g/100 g = 6.6 %"

(Den rot markierten Teil der Einheit bezweifele ich doch sehr..)

Zitat:
Zitat von flußsäure
- Wie geht die Reaktionsgleichung für die Neutralisation ?
Naja, was hat denn miteinander zu was reagiert?

Wolfgang
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Alt 11.11.2006, 17:39   #6   Druckbare Version zeigen
flußsäure Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Ja das sollte ml hoch minus 1 heißen.

Das ist doch Essig mit Phenolpthalein und Natronlauge, kann man Phenolpthalein vernachlässigen ?

dann CH3COOH + NaOH reagiert zu ?
Gruß

Daniel
flußsäure ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.11.2006, 18:57   #7   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.540
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Wenn ich ehrlich bin, finde ich Deine Forderungen ganz schön dreist.
Zitat:
Zitat von flußsäure
Wie geht die Reaktionsgleichung für die Neutralisation ?
Zitat:
Zitat von flußsäure
Ok und.. ? was kommt noch hin ?
Zitat:
Zitat von flußsäure
Ich weis nicht wie die Reaktionsgleichung geht?
Zitat:
Zitat von flußsäure
[...] dann CH3COOH + NaOH reagiert zu ?
Und der Gipfel ist ja:
Zitat:
Zitat von flußsäure
Könnt ihr mir vielleicht die ganzen Reaktionsgleichungen sagen, weil ich das auf keinem Auge peile, welche ABkürzung die haben.
Wir sind hier kein Hausaufgaben-Forum, ein bisschen bemühen solltest Du Dich schon, und nicht erwarten, dass Dir andere User Deine Aufgaben machen. Außerdem was bringt es Dir, wenn Du Dir selbst keine Gedanken dazu machen musst? Wie man Gleichungen ordentlich aufstellt, weißt Du dann trotzdem nicht...

Gruß,
Zara
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.11.2006, 19:09   #8   Druckbare Version zeigen
flußsäure Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

JA, ich weis schon, aber ich weis wirklich nicht wie eine Neutralisationsgleichung geht.

Könnt ihr mir vielleicht ein Tipp geben ?

Gruß

Daniel
flußsäure ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.11.2006, 21:08   #9   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Versuchsprotokolle durschauen ?

Säure + Lauge -> Wasser + Salz
HCl + NaOH -> H2O + NaCl

für die restlichen Gleichungen: such mal hier im Forum oder bei wikipedia nach "Reaktionsgleichung"
Das wurde schon bis zum gehtnichtmehr wiederholt.
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
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